一、单选题(共14小题)
1.下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物都能与水化合生成碱
2.下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42-、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl﹣、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42-
3.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )
A．该反应的还原剂是
B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3
D．反应后溶液酸性明显增强
4.下列物质的属类归纳不正确的是( )
A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物
B．由一种元素组成的纯净物是单质
C．由一种物质组成的称为纯净物
D．含氧元素的化合物称为氧化物
5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸
C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸
6.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A．F2、K、SO2B．Cl2、Al、SC．NO2、Na、Br2D．HNO3、HCl、Fe2＋
7.根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是( )
①H2SO4===2H＋＋SO42-、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42-、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
A．属于酸的是①④B．属于碱的是②C．属于盐的只有③D．属于盐的只有④
8.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）
A．NaOH+HCl===NaCl+H2OB．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Δ
C．MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl===CuCl2+H2O
9.下列叙述正确的是( )
A．直径介于1～nm之间的粒子称为胶体
B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
10.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是( )
A．CO2(g)通入NaOH溶液中B．CO2(g)通入石灰水中
C．NH3(g)通入CH3COOH溶液中D．NH3(g)通入盐酸中
11.下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）
A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析
D．在海水与河水交界处，易形成三角洲
12.为探究物质间的反应规律，化学兴趣小组的同学做了以下实验，每个实验最后都有一种叫复合肥的物质生成。推出符合a、b、c、d对应的物质是( )
①a＋K2SO4→ ②b＋K2O→ ③c＋K2CO3→ ④d＋KOH→
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
13.下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（ ）
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2
14.下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl
二、非选择题（共7题）
15.A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一种，阴离子分别是NO、SO42-、Cl－、CO32-中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题。
(1)写出A、C的化学式：A___________，C_______________。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__________________________________
________________________________________________。
16.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________________________________；
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________________
________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为
________________________________________________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________，当有1molCuI参与反应时，转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：
8MnO4-＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4-＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根据上述反应原理，某学习小组用mL0.mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2g含有CuS和Cu2S的混合物。
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与mL0.1mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
______MnO4-＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。
18.已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：
(1)丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。
(2)检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。
(3)试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。
(4)通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。
19.A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3中的某一种。现做以下实验:①将四种盐各取少量,分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实,推断这四种盐的化学式分别为
A______;B______;C______;D______。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①A+D:
②B+D:
③C+HCl→气体:
20.有下列10种物质：①金属铜 ②稀硫酸 ③氯化氢
④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银)
⑧氯化钠 ⑨碳酸钙 ⑩氯气
把符合左栏条件的物质对应的序号填入右栏相应的位置。
21.下列4组物质，能起反应的写出化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不能起反应的原因。
(1)硫酸溶液与氯化钡溶液：_______________________________________；
(2)稀硫酸与碳酸钠溶液：_______________________________________；
(3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液：_______________________________________；
(4)碳酸钙和盐酸：_______________________________________________________；
(5)氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；
(6)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液：__________________________________________。
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