不管前方有多少险滩、暗礁、荆棘、陷阱，你只要找准正确的道路，就能顺利走向前方。
解析：中考化学全真模拟卷1）
解析：中考化学全真模拟卷
（本卷满分70分，考试用时60分钟）
可能用到的相对原子质量：
H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24
Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55
Fe56Ni59Cu64La
一、选择题：本题共16个小题，每小题2分。共32分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华
B．量体裁衣
C．糯米酿酒
D．西瓜榨汁
C
A、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、量体裁衣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、糯米酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
D、西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。
2．空气对人类的健康非常重要，今年哈尔滨冬天的空气质量比以往有了明显的提升。下列选项中的物质均被列为空气主要污染物的（ ）
A．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳
B．一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物
C．氧气、氮气、稀有气体
D．二氧化硫、二氧化氮、水蒸气
B
A、二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物；故选项错误；
B、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物均被列为空气主要污染物；故选项正确；
C、氧气、氮气、稀有气体都是空气的成分，不是空气污染物；故选项错误；
D、水蒸气是空气的成分，不是空气污染物；故选项错误。
3．年1月17日，我市20辆氢能源公交车正式投运，开启我市“氢能”公交新时代!下列不属于氢能源公交车特点的是（ ）
A．车辆运行中，车尾不会冒黑烟
B．零污染，绿色环保，符合低碳理念
C．不适合冬季低温环境启动
D．低噪声、高效率、长续航
C
A、氢气中不含有碳元素，车辆运行中，车尾不会冒黑烟，故选项A属于氢能源公交车特点；
B、氢气燃烧只生成水不污染空气、且不生成二氧化碳，故选项B属于氢能源公交车特点；
C、氢气着火点低，适合冬季低温环境启动，故选项C不属于氢能源公交车特点；
D、氢气燃烧时发热量高，具有低噪声、高效率、长续航的优点，故选项D属于氢能源公交车特点。
4．如图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，下列叙述正确的是（ ）
①一段时间后，铁丝会由下至上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈要消耗氧气
A．①③
B．②④
C．②③
D．①④
B
①一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显。故选项错误；
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显。故选项正确；
③铁生锈会吸收空气中的氧气，塑料瓶一段时间后塑料瓶子会变瘪，故选项错误；
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关，消耗了氧气。故选项正确。
5．食品的种类繁多，营养丰富。下列食品中含维生素相对较多是（ ）
A．酱牛肉
B．豆腐
C．凉拌西蓝花
D．纯碱馒头
C
A、酱牛肉中富含蛋白质，故选项错误。
B、豆腐中富含蛋白质，故选项错误。
C、凉拌西蓝花中富含维生素，故选项正确。
D、纯碱馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
6．某同学配制15%的氯化钠溶液50g，用天平称量食盐时，药品和砝码放反了（1g以下用游码），其他操作都正确，则配制的溶液的溶质质量分数比要求的（ ）
A．偏大
B．偏小
C．不好确定
D．不影响
B
某同学配制15%的氯化钠溶液50g，用天平称量食盐时，药品和砝码放反了（1g以下用游码），会造成实际所取的溶质的质量偏小，其他操作都正确，则使溶质质量分数偏小。
7．属于溶液的是（ ）
A．碘酒
B．牛奶
C．蒸馏水
D．石灰乳
A
A、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。
C、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选项错误。
D、石灰乳是氢氧化钙分散到水中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。
8．学习化学要有正确的生活观念和安全意识，下列说法或做法正确的是（ ）
A．霉变的大米煮熟后可以食用
B．牙膏中加入少量氟元素可以预防龋齿
C．我们可以长期放心饮用明矾简单净化后的水
D．经常用水冲洗自行车可以防锈
B
A、霉变的大米中的黄曲霉毒素抗高温，煮熟后也不可以食用，故选项说法错误。
B、氟元素摄入不足可以导致龋齿，因此牙膏中加入少量氟元素可以预防龋齿，故选项说法正确。
C、明矾净化水只能出去其中不溶性的较大的固体颗粒物，因此净化后的水中含有细菌和病毒等，故选项说法错误。
D、经常用水冲洗自行车，铁易与氧气、水接触，易生锈，故选项说法错误。
9．如图，关于水电解实验的叙述正确的是（ ）
A．该实验说明水是由氢气分子和氧气分子组成的
B．验纯时听到尖锐爆鸣声表明氢气不纯
C．试管b中产生的气体能在空气中燃烧
D．a、b试管中收集到的气体体积比为1：2
B
A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的，故选项说法错误。
B、氢气验纯时听到尖锐爆鸣声，表明氢气不纯，故选项说法正确。
C、试管B与电源正极相连，产生的气体能支持燃烧，在在空气中不能燃烧，故选项说法错误。
D、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，则A、B试管中收集到的气体体积比为1：2，故选项说法正确。
10．下列有关NH4NO3说法正确的是（ ）
A．是化合物
B．是复合肥料
C．共由四种元素组成
D．氮元素的质量分数计算式：14/80×%
A
A．硝酸铵是一种由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
B．含有N、P、K三种元素中的两种或三种营养元素的物质属于复合肥，所以不属于复合肥，故错误；
C．硝酸铵是由氮元素、氢元素和氧元素三种元素组成的，故错误；
D．硝酸铵中氮元素的质量分数为：
(14×2)/(14+1×4+14+16×3)×%=(14×2)/80×%，故错误。
11．下列有关新型火箭燃料N（NO2）3的元素组成说法中正确的是（ ）
A．N（NO2）3由氮、氧两个元素构成
B．N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为2：3
C．N（NO2）3含氧元素，属于氧化物
D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为62.6%
C
A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，
N（NO2）3由氮、氧两种元素组成的，故错误；
B．N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为
（14×4）：（16×6）＝7：12，故错误；
C．N（NO2）3由氮、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故正确；
D．N（NO2）3中氮元素的质量分数约为
(14×4)/×%≈36.8%，故错误。
12．金属钼制成的合金有良好的机械性能，如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的简易流程（已知：MoS2+3H2高温Mo+3H2O），下列说法错误的是（ ）
A．灼烧造成的污染可以用石灰乳来吸收处理
B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等
C．整个过程中Mo元素化合价既有升高也有降低
D．反应③中若要得到金属钼9.6kg，实际消耗氢气的质量等于6kg
D
A．二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，所以灼烧造成的污染可以用石灰乳来吸收处理，选项说法正确；
B．操作Ⅰ是分离液体与难溶性固体的方法，即过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，选项说法正确；
C．MoS2中，硫元素显﹣2价，所以其中钼元素显+4价；MoO3中氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得钼元素的化合价为+6；金属钼是一种单质，其中钼元素的化合价为零，所以整个过程中Mo元素化合价既有升高也有降低，选项说法正确；
D．设需要氢气的质量为x，则：
MoO3+3H2高温Mo+3H2O
x9.6kg
6/x=96/9.6kg
x＝6kg
在氢气还原MoO3时，需要先通入一段时间的氢气排净装置内的空气，在实验结束后，还需要继续通入氢气直到装置冷却，所以实验中实际消耗的氧气质量大于6kg，选项说法错误。
13．如图是某微观反应的示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子个数不变
B．反应前后各种元素的化合价均不变
C．该反应为化合反应
D．若有14gB参加反应，则生成C的质量为7g
D
由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：
2NO+2CO催化剂N2+2CO2。
A、由微粒的变化可知，每4个分子变化成了3个分子，反应前后分子发生了变化，故A说法错误；
B、该反应有单质生成，一定有化合价的变化，故B说法错误；
C、该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故C说法错误；
D、设有14gB参加反应生成C的质量为x，
2NO+2CO催化剂N2+2CO2
14gx
56/14g=28/x，
解得：x＝7g，故D说法正确。
14．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
C
A、氢氧化镁难溶于水，不能与Na2CO3溶液反应，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，故选项说法正确。
B、NaOH固体溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。
C、Ba（OH）2溶液与MgCl2溶液和Na2SO4溶液反应，分别生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。
D、分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，产生氨味的是
（NH4）2SO4固体，可以鉴别，故选项说法正确。
15．下列实验设计能达到实验目的是（ ）
D
A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，但不能探究影响分子运动快慢因素，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、图中实验，小木条先燃烧，煤块后燃烧，可比较小木条和煤块的着火点，故选项实验设计能达到实验目的。
16．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数是60%
C．乙的饱和溶液中不能再溶解其他物质
D．将乙的饱和溶液升高温度，一定有晶体析出
D
A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数＝60g/g×%＝37.5%，60%错误，故选项错误；
C、乙的饱和溶液中不能再溶解其他物质错误，还能再溶解甲等其它物质；故选项错误；
D、将乙的饱和溶液升高温度，一定有晶体析出正确，因为乙的溶解度随温度的升高而减少；故选项正确。
二．填空题（共5小题，满分21分）
17．（4分）用符合要求的物质的序号填空。
①氯化钠，②小苏打，③二氧化碳，④熟石灰，⑤氮气
（1）可用于治疗胃酸过多的是 。
（2）可用于改良酸性土壤的是 。
（3）可用于做调味品的是 。
（4）可用于做气肥的是 。
（1）②；
（2）④；
（3）①；
（4）③
（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸的主要成分盐酸反应，医疗上用于治疗胃酸过多症；
（2）熟石灰呈碱性，用于改良酸性土壤。
（3）氯化钠有咸味，可用于做调味品。
（4）可用于做气肥的是氮气。
18．（4分）根据图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）由图1可知，钙的相对原子质量为 ，x＝ 。
（2）图2中与钙元素化学性质相似的是 ；
（3）A、B、C中位于同周期的是 。
（1）40.08；8；
（2）C；
（3）BC
（1）每一小方格中下方数字表示相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08；
原子中质子数＝核外电子数，20＝2+x+x+2，x＝8，；
（2）最外层电子数相同，化学性质相似，Ca元素的最外层电子数为2，图2中的C最个层电子数也为2，故与钙化学性质相似；图2中的A为氦元素，属于稳定结构；
（3）电子层数决定周期数，A位于第二周期，B为钠离子，钠原子核外有三个电子层，C核外有三个电子层，BC都位于第三周期，故ABC中位于同周期的是BC。
19．（4分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。天然气完全燃烧的化学方程式为 ；可燃物燃烧除需氧气外，还需要满足的条件是 ；家中燃气灶灭火的常用方式是，原理是。
CH4+2O2点燃CO2+2H2O；
温度达到着火点；关闭气阀灭火；撤离可燃物
解：天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，可燃物燃烧除需氧气外，还需要温度达到可燃物的着火点；家里燃气灶通常是关闭气阀灭火，原理是撤离可燃物。
20．（4分）金属材料广泛用于生产生活中。三月莘县的街道上，出现了一排排“共享电单车”，作为代步工具，既轻便灵活又环保。
（1）所标部件中属于合成材料的是 。
（2）车架主要含有的金属元素是 （填名称）；铝的化学性质比铁活泼，但空气中的铝却比铁耐锈蚀的主要原因是 。
（3）为了验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 （填序号）。
①稀盐酸
②MgSO4溶液、Fe、Cu
③FeSO4溶液Mg、Cu
④MgSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
（1）塑料把手；
（2）铁；铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜；
（3）③
（1）所标部件中属于合成材料的是塑料把手；
（2）钢是一种铁的合金，所以车架中含有的金属元素是铁；铝的化学性质比铁活泼，但是在空气中铝却比铁耐锈蚀，主要原因是铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜；
（3）要验证三种金属的活动性顺序，可以采用两金夹一盐或是两盐夹一金的方法，故③可以验证镁、铁、铜的活动性。
21．（5分）某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是碳是碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．它能与稀硫酸反应，他以孔雀石为原料制取铜，其工艺流程如图所示（部分生成物已省略）
（1）如果大气中无色气体A过多，则会导致
（2）固体C的成分为
（3）试剂E的物质类别为 （填氧化物或酸、碱、盐）；F是；
（4）写出蓝色溶液B于X发生反应的化学方程式（写一种即可） ．
（1）温室效应；
（2）Fe、Cu；
（3）酸；氢气；
（4）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
（1）碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，所以无色气体A是二氧化碳，二氧化碳过多会形成温室效应；
（2）碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，过量X与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，所以X是铁，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，得到的固体D与硫酸反应后有气体生成，说明有铁剩余，铁与硫酸铜反应生成了铜，固体D中含有铁和铜，故填：Fe、Cu；
（3）铁与硫酸铜反应生成了铜，固体D中含有过量的铁和生成的铜，固体C与E反应生成气体，所以E是酸，金属与酸反应生成盐和F氢气；
（4）碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，过量X与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，所以X是铁，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚，反应的反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，所以方程式是：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
三．实验探究题（共2小题，满分11分）
22．（5分）实验室利用如图所示装置进行相关实验。
回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
（2）C装置中实验所需二氧化碳，应选用A、B发生装置中的 装置获得。在仪器组装后、加入药品前，需要进行的操作是 。
（3）制得的CO2干燥后利用C装置进行实验，若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或 。
（4）根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是 。
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）B；检查装置的气密性；（3）干燥的石蕊试纸；
（4）二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧
（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）C装置中实验所需二氧化碳，应选用A、B发生装置中的B装置获得。在仪器组装后、加入药品前，需要进行的操作是：检查装置的气密性；
（3）制得的CO2干燥后利用C装置进行实验，若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或干燥的石蕊试纸；
（4）根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
23．（6分）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验：
：把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
（1）写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式 。
（2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）可能含有的溶质是 。
：按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件：
组合序号
①
②
③
组合的溶液
H2SO4、NaOH
H2SO4、NaCl
H2SO4、Na2CO3
（3）在组合①、②、③中，组合 无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。
（4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有 种情况（填数字）。
（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有 。
（1）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（2）NaCl、Na2SO4；NaOH；（3）①、②；（4）2；（5）沉淀、气体、水
（1）把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明第①个试管中反应后氢氧化钠一定有剩余，即第①个试管反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；第②个试管中氯化钡不能剩余，否则会产生白色沉淀，硫酸铜可能剩余，也可能不剩余，所以第②个试管中一定含有氯化铜，所以混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，即：
CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠可能剩余，所以混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是Na2SO4和NaCl；可能含有的溶质是NaOH；
（3）①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应现象不明显，②没有发生反应；
（4）溶液无色，说明一定不显碱性，一定不含有氢氧化钠和碳酸钠，由于硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以反应后溶液中一定含有硫酸钠，在第②个组合中含有氯化钠，氯化钠和其它物质不反应，所以溶质中还一定含有氯化钠，硫酸可能过量，可能恰好完全反应，所以除酚酞外溶质的组成可能是：Na2SO4和NaCl或Na2SO4、NaCl、H2SO4；
（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀生成或气体放出或有水生成。
四．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
24．（6分）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．某同学将Cl2通入.8gNaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液g。计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）参加反应的氯气质量是 g。
（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。
（1）14.2；（2）7.5%（3）12.6%
（1）参加反应的氯气质量是：g﹣.8g＝14.2g；
（2）设混合溶液中次氯酸钠的质量为x，
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
.5
14.2gx
71/14.2g=74.5/x
x＝14.9g
混合溶液中次氯酸钠的质量分数：14.9g/g×%＝7.5%
（3）该84消毒液中次氯酸钠的质量分数：
6%÷[35.5/(23+35.5+16)]×%）≈12.6%，
答：混合溶液中次氯酸钠的质量分数7.5%。该84消毒液中次氯酸钠的质量分数是12.6%。
周开军幸福靠奋斗成果靠拼搏
