第七单元燃烧及其利用

第七单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1．对物质燃烧条件的探究。（1）现象是铜片上的白磷燃烧，红磷和水中的白磷不燃烧。（2）红磷和白磷对比，得出燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。白磷和白磷对比，得出燃烧条件之一是燃烧需要和氧气接触。热水的作用：给铜片加热、隔绝氧气。（3）给热水中的白磷通氧气，如图。现象是水中白磷燃烧。实验目的是再次证明燃烧需要氧气。2．燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）和氧气（或空气）接触（3）温度达到可燃物着火点。3．灭火的原理：（1）清除或隔离可燃物。实例：森林火灾，伐树制成隔离带。（2）隔绝氧气（或空气）。实例：熄灭酒精灯、锅里油着火用锅盖盖灭。（3）降温到可燃物的着火点以下。实例：用水浇灭、吹灭。4．影响燃烧剧烈程度的因素：（1）氧气的浓度（2）与氧气的接触面积。使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气。（2）燃料与空气有足够大的接触面积。燃料燃烧不充分：（1）浪费资源（2）生成有害气体和烟尘，污染空气。5．爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。6.氧化反应燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的共同点：都有氧气参加、都放出热量。缓慢氧化实例：金属生锈、食物变质、酿酒酿醋、农家肥腐熟等。二、燃料和能量1．三大化石燃料:煤、石油、天然气（都是混合物、均为不可再生能源）。（1）煤：“工业的粮食”主要含碳元素；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等。给煤隔绝空气加强热的过程叫干馏，是化学变化。(2)石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；石油炼制的原理：根据各成分的沸点不同，采用分馏的方法。汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。（3）天然气是气体矿物燃料，主要成分是甲烷，是较清洁的能源。2．两种绿色能源：沼气、乙醇。（1）沼气的主要成分：甲烷:CH4--最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物。物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性：CH4+2O2=CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇俗称酒精,化学式:C2H5OH化学性质:可燃性C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O乙醇汽油（混合物）：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3．可燃冰主要成分是甲烷。不能大量应用主要是开采技术不成熟。大量泄漏，引起温室效应加剧。4．化学反应中的能量变化（1）放热反应：如燃烧、生石灰和水反应、镁和盐酸反应等。（2）吸热反应：如C+CO2=2CO5．新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。6．氢气是最理想的燃料：（1）优点：无毒无害、燃烧放热量多、清洁无污染。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气②如何安全地运输、贮存氢气。（3）氢气的实验室制法反应原理：锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑发生装置：固液常温。收集方法：排水法—难溶于水、向下排气法—密度比空气小。7．可燃性气体或粉尘和空气混合，点燃时都可能发生爆炸。点燃可燃性气体之前，一定要检验纯度。如氢气、CO、甲烷等。检验方法：收集一试管气体，拇指堵住试管口，移向酒精灯火焰，若听到尖锐爆鸣声，表明气体不纯净，声音微弱表明气体纯净。8.物质的转化关系:写出转化的化学方程式。9.如何鉴别氢气、甲烷、一氧化碳三种气体？分别点燃，火焰上方各罩一干燥烧杯，内壁没有出现水雾的是CO；另两个烧杯内分别加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊的是CH4，剩余一种是H2。（都可燃，火焰颜色相近，但燃烧产物不同）10．（1）用棉花分别蘸酒精和水,放在酒精灯火焰上点燃,现象是酒精燃烧，水不燃烧，说明燃烧条件之一是燃烧需要可燃物。（2）从乒乓球和滤纸上剪下大小相同的一小片，分别点燃，现象是都能燃烧，目的是证明滤纸片和乒乓球片都是可燃物。（3）将滤纸片和乒乓球片放在铜片的左右两侧,加热铜片中部片刻，现象是乒乓球片燃烧，滤纸片炭化没有燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。该实验利用了铜的性质是良好的导热性。实验结束后小明发现铜片变黑了，原因是铜和空气中氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的。质量也变大了，原因是根据质量守恒定律，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量和．有关反应的化学方程式2Cu+O2=2CuO．11．设计实验证明燃烧需要氧气？点燃蜡烛，用烧杯罩住，一会蜡烛熄灭，证明燃烧需要氧气。12.设计实验证明蜡烛中含有碳、氢元素？点燃蜡烛，火焰上方罩一干燥烧杯，内壁出现水雾，证明蜡烛中含有氢元素；烧杯内加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素。

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