化学压轴题实验探究题的解答题方法

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类型一有关反应因素的探究

1.探究范围：有关反应因素的探究一般包括以下几点：

（1）催化剂的探究。

（2）影响化学反应速率的因素的探究。

（3）燃烧条件的探究。

（4）金属生锈条件的探究。

因此我们要对以下几个知识点掌握透彻：

（1）催化剂：改变化学反应的速率，其本身的化学性质和质量都没有改变；

（2）影响化学反应速率的因素有是否加入催化剂、温度、压强、接触面积、搅拌等因素。

（3）燃烧的三大条件缺一不可：可燃物、温度达到着火点、氧气（灭火原理：破坏燃烧条件之一）。

（4）氧气是金属生锈必需的条件，有些金属还需要水或二氧化碳。

2.解题关键：掌握控制变量法的应用。用控制变量法探究问题时，必须保持其他条件不变，只改变一个因素，进而探究该因素的影响。分析问题时，要先找出对比实验中哪些条件相同，哪些条件不同，进而分析改变的条件产生的影响，并得出结论。

类型二有关反应实质、变化现象及变化原因的探究

中考中往往需要对化学反应的实质、一些特殊现象产生的原因进行探究，对此类探究要认真分析物质间可能发生的化学反应及可能产生的相应产物、现象，分析与实际产生的现象是否一致，从而提出合理的猜想与假设。进行实验验证时，要设计对比实验，排除可能产生干扰的因素。

类型三有关物质变质的探究

物质在空气中变质一般是与空气中的O2、H2O、CO2中的一种或两种或三种同时作用而产生的。常见的有NaOH、Ca（OH）2变质，生石灰变质，碱石灰（氢氧化钠固体与生石灰的混合物）变质等。

在猜想时通常有三种情况：没有变质，部分变质，完全变质。

在设计验证实验时，实际是就是要验证物质的存在，通常需要验证变质前的物质和变质后生成的物质是否存在。

（1）没有变质：不存在变质后生成的物质。

（2）完全变质：不存在变质前的物质。

（3）变质前和变质后生成的物质都存在。

类型四有关物质成分的探究

1.关于气体成分的探究：如人吸入和呼出气体成分的探究、燃烧的蜡烛焰心气体成分的探究、排污管道气成分的探究、下水道的可燃性气体成分的探究、两种物质反应后产生气体成分的探究等，涉及的知识点有CO、CO2、CH4、NH3、HCl、O2、H2、N2等气体的制法和检验，以及它们的化学性质和一些反应产物的检验等。混合气体中各成分的检验，要考虑检验的先后顺序，以排除干扰。如检验CO、CO2、水蒸气、H2的混合气体时，检验顺序为水蒸气→CO2→H2→CO。

2.固体物质成分的探究：一般可采用加水溶解、加酸碱指示剂判断溶液酸碱性，加酸观察是否产生气体，加碱观察是否产生沉淀，加入Ba（NO3）2、AgNO3溶液观察是否产生沉淀等方法进行。应注意：

（1）往溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，不一定就是含NaOH这些碱类物质，还要考虑是还可能存在Na2CO3或K2CO3这些呈碱性的盐类物质。

（2）沉淀中有BaCO3和BaSO4时，加入稀硝酸或盐酸时的现象为：部分沉淀溶解且有气体生成。

（3）沉淀（不含金属单质）中加入稀盐酸，沉淀全部溶解有气泡放出时，可肯定含有碳酸盐，但不能说明该沉淀只由碳酸盐组成，还可能含有碱类不溶性沉淀[如Mg（OH）2]。

3.物质反应后所得溶液成分的探究，通常为A+B====C+D↓充分反应后形成溶液的溶质的猜想与探究。该类型解题方法是：从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。因此一般猜想有三种：

（1）只有C（恰好完全反应）；

（2）A和C（A过量）；

（3）B和C（B过量）。

验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。

4.物质组成元素的探究：利用质量守恒定律（反应前后元素种类不变）进行分析。

类型五有关物质性质的探究

探究物质的性质时，通常采用的方法有：

（1）将物质加水溶解，判断溶解性；

（2）向溶解后的溶液中加入酸碱指示剂判断酸碱性；

（3）向物质中滴入酸，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体或可燃性气体；

（4）向溶液中加入碱，观察是否产生沉淀；

（5）将固体物质加热，观察是否分解；

（6）将固体物质与CuO混合加热，或将气体通过灼热的氧化铜，判断是否具有还原性等。

类型六涉及数据分析的探究

当某些猜想用定性分析不能解决问题时，往往要引入定量分析（引入数据分析，通过计算进行判断）。思维点拨：可利用质量守恒定律和极限值法。

类型七涉及实验设计与评价的探究

1.实验设计与评价的原则：

（1）实验目的明确；

（2）实验方法简便，现象明显；

（3）操作安全可靠；

（4）推断完整严密。

2.实验的评价一般包括以下几方面：

（1）药品的评价：①所选药品是否可行；

②反应是否易于控制；

③所用药品是否安全（是否易燃、易爆，有毒）；

④反应是否环保，是否有有毒物质产生；

⑤药品的价格与产出比等（成本是否低）。

（2）装置的评价：

①操作是否简便；

②能否节约药品；

③继续添加药品的难易程度（是否能连续反应）；

④是否安全（是否会发生爆炸）。

（3）操作的评价：主要是对操作的先后顺序及实验步骤是否完善等的评价。

（4）实验结果的评价：主要是对现象得出结论的评价，一般是看结论的正确与否，全面与否，实验过程能不能得出结论等。

下面这道题你可以尝试一下，看看能否得5分！

某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应”时，进行了如下探究：

二氧化碳是与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？

①15℃、kPa时，二氧化碳的溶解度如表

溶剂

溶解度

1.0L水

1.0L

1.0L酒精

0.5L

②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶；

③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。

在15℃、kPa时，制取二氧化碳并继续进行如图两个实验：

（1）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验乙装置气密性检查的方法是。

（2）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象：U形管右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，最后右侧液面（选填“高于”或“低于”）左侧

（3）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向左移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是（选填字母）

A、先慢后快

B、先快后慢

C、先慢后快、再变慢

实验乙中，还可能观察到的现象是。

（4）实验乙中，酒精不能换成水，原因是。

（5）实验乙结束时，注射器中剩余酒精的体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是mL（2分）。

（6）写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式。（2分）

（7）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有（写一条）。

另：附赠两题推断题（估计很少有同学可以写出来！）

1．A、B、C、D、E、F均为初中化学常见物质，其中F是相对分子质量最小的氧化物，它们之间的关系如图所示。“﹣”表示物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。部分反应物和生成物省略。请回答下列问题：

(1)若A、D、E是单质，B、C均由两种元素组成，其中B是天然气的主要成分，则D的化学式为；A+E反应的化学方程式为。

(2)若A由两种元素组成，B、C、D均含同一种金属元素，则B的化学式为；A→F的化学方程式为。

2．已知A-E均为初中化学中涉及的物质，B是常见的液体，D是一种常见的气体，所有反应物和生成物均已给出。

(1)若A、C为不同类别物质，则A的化学式是；

D+C→B+E的化学方程式为；

(2)若A、C为同类别物质，则A-E中相对分子质量最大的物质是(填字母)；

D+C→B+E的化学方程式为。

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