年河北省石家庄二十三中中考化学模拟试卷
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．袁隆平院士为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献。大米为我们提供的营养素主要是（ ）
A．油脂B．维生素C．蛋白质D．糖类
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐B．干冰升华
C．滴水成冰D．湿法炼铜
3．第24届冬季奥运会将于年2月4日在我国北京市和张家口市联合举行。“绿色”成为即将到来的北京冬奥会的主要理念。为了成功举办这一届绿色冬季奥运会，下列建议中不可取的是（ ）
A．使用可降解环保塑料袋B．推广露天焚烧垃圾
C．积极参与植树造林D．改进尾气净化技术
4．“关爱生命拥抱健康”是生活中永恒的主题。下列做法不可取的是（ ）
A．大力推广公筷行动减少疾病传播
B．合理使用农药和化肥，减少水土污染
C．霉变的大米经高温蒸煮后可食用
D．在食盐中添加碘可以预防地方性甲状腺肿大
5．人类每时每刻都离不开空气，空气中含有很多种物质。下列有关说法正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧，可得到四氧化三铁
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D．工业上用分离液态空气法制氧气，利用了液氮和液氧的密度不同
6．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性B．称量质量C．稀释浓硫酸D．蒸发食盐水7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快
B．.酸都具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
C．.氢气在氧气中燃烧得到水——在化学变化中分子可以再分
D．.水在自然界中的循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
8．三角烯（化学式为C22H14）应用于量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域。下列有关三角烯的说法正确的是（ ）
A．由36个原子构成
B．含有7个氢分子
C．碳、氢元素的质量比为11：7
D．三角烯的相对分子质量为
9．下列四个家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用食醋区别小苏打和食盐
B．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度
C．用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
D．用空塑料瓶.小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器
10．结构决定性质，性质决定用途，下列对应关系错误的是（ ）
A．铝的性质稳定，可以涂在暖气片表面防腐
B．活性炭具有疏松多孔的结构，可用于制糖工业脱色
C．稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用于除铁锈
D．石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子排列方式不同
11．化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是（ ）
A．氦气：He2B．两个氧原子：O2
C．2个铁离子：2Fe2+D．氧化铜：CuO
12．分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ）
A．复合肥：硝酸钾、磷酸铵、尿素
B．合金：黄铜、青铜、氧化铜
C．混合物：空气、石油、大理石
D．合成材料：塑料、羊毛、橡胶
13．下列有关“一定”和“不一定”的说法不正确的是（ ）
A．含氧元素的物质不一定是氧化物
B．含有碳元素的纯净物不一定是有机物
C．只含一种元素的物质一定不是化合物
D．有单质参加的反应一定是置换反应
14．科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．该反应前后分子个数没有变化
C．反应前后原子种类和数目都不变
D．反应物和生成物中只有一种氧化物
15．核电设施泄漏产生辐射时，人们需服用含碘元素的药物以保障碘在甲状腺里达到饱和。碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中n的值为5
B．碘原子的质子数是53
C．碘原子的相对原子质量是.9g
D．碘元素是金属元素
16．“证据推理”是化学常用的思维方法之一，下列有关说法正确的是（ ）
A．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
B．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中都含有金属元素
C．人体所需元素摄入不足，不利于健康，则所需元素摄入越多越好
D．氢氧化钠和氢氧化钙溶液中阴离子都为氢氧根离子，所以它们具有相似的化学性质
17．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别某固体是否为铵态氮肥
加稀盐酸，闻气味
B
获得氯酸钾分解后混合物中的二氧化锰
加水溶解、过滤
C
区别氢氧化钾和碳酸钠溶液
滴加酚酞溶液
D
除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠
加入过量的硫酸铜溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
18．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
编号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究影响物质溶解性的因素
测定空气中氧气的体积分数
探究铁钉生锈需要有氧气
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
A．AB．BC．CD．D
（多选）19．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X
26
2
12
A．物质Q一定是该反应的催化剂
B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．该变化的基本反应类型是分解反应
20．下列各实验中有关量的变化趋势与图像描述相符合的是（ ）
A．高温煅烧石灰石B．电解水C．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量D．将金属铜加入硝酸银溶液中二、填空题（本题包括4小题，每空1分，化学方程式2分，共计28分）
21．用化学符号填空。
（1）2个三氧化硫分子；
（2）3个氢氧根离子；
（3）碳酸铵；
（4）加入到水中溶液温度升高的物质；
（5）写出+3价铝元素的氧化物；
（6）。
22．化学是造福人类的科学，家庭厨房中处处有化学。请回答下列问题；
（1）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价是。
（2）油锅着火常用的灭火方法是。
（3）用铁来制作锅，主要是利用了铁的性，为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是（答一条）。
（4）人体缺少元素能导致佝偻病或骨质疏松。
（5）我们就能闻到饭菜香味，从微观的角度解释是。饭后用洗洁精清洗餐具上的油污利用的是原理。
（6）饮用水硬度过大，会对人体的健康造成危害。生活中鉴别硬水和软水的试剂是，软化硬水最简便的方法是。
（7）爱护环境，人人有责。下列厨房垃圾可能造成“白色污染”的是（填序号）。
①果皮②塑料袋③粽叶④矿泉水瓶
23．如图为探究硝酸钾的溶解性实验过程，结合KNO3溶解度曲线回答下列问题：
（1）烧杯②中溶质的质量是g。
（2）其中溶液一定达到饱和状态的是（填序号）。
（3）烧杯①②③中溶液的质量由大到小顺序为。
（4）烧杯①②③中溶质的质量分数最大的是。
24．A、B、C、D、E、F、G为初中常见的化学物质，其中A、B、E、F属于不同类物质，D、E属于单质，A用于改良酸性土壤，G和E之间的转化是自然界中最普遍的物质循环（“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化）（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
（1）物质A的化学式是。
（2）写出反应①的化学方程式：；反应②的基本反应类型是。
（3）写出物质B的一条用途。
（4）写出物质A与C相互转化的一个化学方程式：，其中反应③是（选填“吸热”或“放热”）反应。
三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共计24分）
25．如图是初中化学常见的几个实验，请回答下列问题。
（1）实验甲：配制一定溶质质量分数的氣化钠溶液，指出其中的一处错误：，如果操作过程中仰视读取量筒刻度读数，最终配得的溶液中溶质的质量分数（“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）实验乙：能验证燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是，如果让热水中的白磷燃烧，需要（操作方法），实验中热水的作用是.（一点即可）。
（3）实验丙：向烧杯1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是；向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是（填序号）；烧杯3中溶液pH为2，滴加无色酚酞溶液，继续滴加NaOH溶液，若发现pH，即可证明二者发生了化学反应，NaOH与盐酸反应的化学方程式为：。
26．通过对有机物的学习，知道甲烷是天然气的主要成分，密度小于空气，具有可燃性。同学们对甲烷继续进行探究学习：
探究Ⅰ：甲烷的制取
[查阅资料]实验室通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。
（1）仪器a的名称是。
（2）制取甲烷的发生装置应选（填序号，下同），选用装置C收集甲烷时气体应从端进入，如果选择装置D收集，其中装满水端进入。
探究Ⅱ：甲烷的组成元素
（3）点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图E），烧杯内壁有生成，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素。
（4）点燃甲烷前，应先验纯，并且将甲烷气体通过盛有的干燥装置D，目的是。
（5）同学们通过隔绝空气对甲烷气体加强热，也得出了甲烷的组成元素，反应的化学方程式为：
探究Ⅲ：甲烷的化学性质
[提出问题]通过以上探究，甲烷除了具有可燃性、能分解外，还具有什么化学性质？
（6）写出甲烷燃烧的化学方程式。
[查阅资料]①无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，②甲烷具有还原性。
[验证实验]该同学按如图装置进行实验：
[实验现象与结论]
甲中黑色固体变为红色，乙中无水硫酸铜变为蓝色，丙中澄清石灰水变浑浊。
（7）根据实验现象，写出甲烷还原氧化铜的化学方程式：。
[反思与评价]
（8）实验时，要先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是。
四、计算应用题（本大题共1个小题，共8分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）
27．用沉淀法测定食用碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液（
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）实验数据如表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
.0
.0
M
.0
.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为。
（2）第次恰好完全反应。
（3）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？
年河北省石家庄二十三中中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．解：大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：D。
2．解：A、海水晒盐没有新物质生成；故选项错误；
B、干冰升华没有新物质生成；故选项错误；
C、滴水成冰没有新物质生成；故选项错误；
D、湿法炼铜，属于化学变化；
故选：D。
3．解：A、使用可降解塑料餐盒减少白色污染；
B、露天焚烧垃圾产生污染物，故B不利于环境保护；
C、积极参与植树造林净化空气，故C利于环境保护；
D、改进尾气净化减少污染环境。
故选：B。
4．解：A、大力推广公筷行动，故选项说法正确。
B、过量使用农药和化肥、土壤，能减少水土污染。
C、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，故选项说法错误。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，在食盐中添加碘可以预防地方性甲状腺肿大。
故选：C。
5．解：A.铁丝在空气中不能燃烧，故A错误；
B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐；
C.二氧化碳是空气的组成成分，二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，故C错误；
D.工业上用分离液态空气法制氧气，利用了液氮和液氧的沸点不同。
故选：B。
6．解：A、该装置未构成封闭体系；无论该装置气密性是否良好，不能判断气密性是否良好。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中。
D、蒸发时，以防止局部温度过高，图中所示操作正确。
故选：D。
7．解：A、品红在热水中扩散的更快，分子的运动速率加快。
B、酸都具有相似的化学性质，故选项解释错误。
C、氢气在氧气中燃烧得到水，故选项解释正确。
D、水在自然界中的循环，故选项解释正确。
故选：B。
8．解：A、三角烯是由分子构成的，一个三角烯分子是由36个原子构成；
B、三角烯是由分子构成的，故B错误；
C、三角烯中碳，故C错误；
D、三角烯的相对分子质量为12×22+1×14＝。
故选：D。
9．解：A、食盐主要成分是氯化钠，醋酸可以与碳酸氢钠反应生成气体，所以可以用食醋鉴别食盐和小苏打，故不符合题意；
B、用木条平放在蜡烛中，两端碳化程度最高，说明外焰温度最高，该选项能够达到实验目的；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，该选项不能够达到实验目的；
D、小卵石和石英砂，活性炭能吸附水中的异味及色素，该选项能够达到实验目的。
故选：C。
10．解：A、铝的化学性质比较活泼，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法错误。
B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味和色素，故选项说法正确。
C、稀盐酸能与金属氧化物反应，能与稀盐酸反应，故选项说法正确。
D、石墨，原因是碳原子排列方式不同。
故选：A。
11．解：A、氦气属于稀有气体，错误；
B、两个氧原子表示为2O；
C、2个铁离子表示为4Fe3+，错误；
D、氧化铜的化学式为CuO；
故选：D。
12．解：A、尿素中只含有氮、磷，属于氮肥；
B、氧化铜是一种氧化物，不是合金；
C、空气、大理石都是由多种物质组成的，故C正确；
D、羊毛属于天然材料；橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，故D错误。
故选：C。
13．解：A、含氧元素的物质不一定是氧化物，氧化物是由两种元素组成，故A说法正确；
B、有机物是指含有碳元素的化合物、二氧化碳、碳酸盐等物质，故B说法正确；
C、化合物是由不同元素组成的纯净物，故B说法正确；
D、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，有单质参加的反应不一定是置换反应，故D说法错误。
故选：D。
14．解：由反应的微观示意图，微观上该反应是氨分子和氧分子反应生成氮分子和水分子即4NH3+3O2=2N2+6H2O。
A、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，故A说法正确；
B、由方程式的意义可知，该反应前后分子个数发生了变化；
C、由微粒的变化可知，故C说法正确；
D、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，反应物和生成物中只有一种氧化物是水。
故选：B。
15．解：A、根据碘元素周期表中的一格可知，表示原子序数为53，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为53，n＝7。
B、根据碘元素周期表中的一格可知，表示原子序数为53，则该元素的原子核内质子数为53。
C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为.9，不是“克”。
D、碘带“石”字旁，故选项说法错误。
故选：B。
16．解：A、阴离子带负电，也可能是电子等。
B、氯化钠，但盐中不一定都含有金属元素，故选项推理错误。
C、人体所需元素摄入不足，但所需元素并不是摄入越多越好，也有一个合理摄入量的问题，故选项推理错误。
D、氢氧化钠和氢氧化钙溶液中阴离子都为氢氧根离子，故选项推理正确。
故选：D。
17．解：A、铵态氮肥不一定能和稀盐酸反应，该选项不正确。
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰难溶于水、过滤得到二氧化锰。
C、氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，该选项不正确。
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项不正确。
故选：B。
18．解：A、氯化钠形状不同，不能探究影响物质溶解性的因素。
B、木炭燃烧生成二氧化碳，不能测定氧气含量。
C、左边试管中的铁与氧气接触，右边试管中的铁与氧气隔绝，说明铁生锈需要氧气。
D、锌和铁的形状不同，不能比较两种金属的活动性。
故选：C。
19．解：A．物质Q的质量在反应前后不变，该选项说法错误；
B．反应后物质M的质量为：18g﹣5g＝13g；
C．反应中N，该选项说法正确；
D．反应物是两种，属于化合反应而不是分解反应。
故选：AD。
20．解：A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，但不减少到零；
B、电解水中生成氧气和氧气的体积比为2：1，故B选项错误；
C、向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量、中性，对应pH变化为小于3、大于7；
D、将金属铜加入硝酸银溶液中，溶液质量减小，故D选项错误；
故选：C。
二、填空题（本题包括4小题，每空1分，化学方程式2分，共计28分）
21．解：（1）表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字2，故答案为：2SO3；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在后，1要省略，故答案为：3OH﹣；
（3）碳酸铵中铵根的化合价为+1价，碳酸根的化合价为﹣2价，故答案为：（NH4）2CO3；
（4）加入到水中溶液温度升高的物质是氢氧化钠，故答案为：NaOH；
（5）氧化物中氧元素的化合价为﹣2价，+3价铝元素的氧化物是氧化铝Al2O3，故答案为：Al2O3；
（6）结构示意图中，质子数为16，则表示硫离子S2﹣，故答案为：S2﹣。
22．解：（1）设KIO3中碘元素的化合价为x，依据化合物中元素化合价代数和为0，解得x＝+5；
（2）油锅着火，常用的方法是盖上锅盖隔绝氧气或加入蔬菜降温达到灭火的目的；
（3）铁具有优良的导热性，常用作炊具、菜刀等铁质厨具生锈、擦干；
（4）人体缺少钙元素导致佝偻病或骨质疏松；
（5）我们能闻到饭菜的香味是因为分子在不断的运动；洗洁精清洗餐具上的油污是将油污乳化成细小液滴随水冲走；
（6）硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少；煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去从而降低水的硬度；
（7）白色污染是指废弃塑料带来的污染，故选：②④。
故答案为：（1）+5；
（2）盖上锅盖或加入蔬菜；
（3）导热；保持铁制品表面洁净和干燥；
（4）钙（或Ca）；
（5）分子在不断地运动；乳化；
（6）肥皂水；煮沸；
（7）②④。
23．解：（1）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，20g水中最多能够溶解6.32g硝酸钾。
故答案为：6.32。
（2）其中溶液一定达到饱和状态的是②④（它们中都有未溶解的硝酸钾）。
故答案为：②④。
（3）烧杯①②③中溶液的质量由大到小顺序为③②①（溶剂质量相等，③②①中的溶质质量依次增大）。
故答案为：③②①。
（4）烧杯①②③中溶质的质量分数最大的是③（在溶剂质量相等的情况下溶质质量最大）。
故答案为：③。
24．解：（1）A、B、C、D、E、F、G为初中常见的化学物质，A、B、E、F属于不同类物质，D、E属于单质，A用于改良酸性土壤，G和E之间的转化是自然界中最普遍的物质循环，G是二氧化碳，C和氧气可以相互转化，氧气会转化成F，所以F是氧化铁，所以D可以是铁、盐酸可以和铁反应，所以B是盐酸；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2；反应②是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，基本反应类型是复分解反应；
（3）物质B的一条用途是：金属除锈；
（4）物质A与C相互转化的一个反应可以是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO＝Ca（OH）2（合理即可），其中反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
故答案为：（1）Ca（OH）2；
（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；复分解反应；
（3）金属除锈；
（4）H2O+CaO＝Ca(OH)2（合理即可）；放热。
三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共计24分）
25．解：（1）配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，即不能在量筒中配制溶液。
用量筒量取水时，仰视液面，会造成实际量取的水的体积偏大。
（2）实验乙中能验证燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧。
如果让热水中的白磷燃烧，需要用导管向水中的白磷通入氧气。
热水的作用是提供热量，且能使水中的白磷与氧气隔绝。
（3）向烧杯1中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，澄清石灰水显碱性，向2，3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是2。
烧杯3中溶液pH为2，显酸性，无明显现象，若发现pH逐渐增大。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
故答案为：
（1）不能在量筒中配制溶液；
（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；提供热量或隔绝氧气；
（3）产生白色沉淀；2；逐渐增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O。
26．解：探究Ⅰ：（1）仪器a的名称是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，属于固固加热型；甲烷是天然气的主要成分，难溶于水，故应从b端进入，其中装满水，从e端进入；故答案为：A；b；e；
探究Ⅱ：（3）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图E），向烧杯中倒入少量澄清石灰水，现象为石灰水变浑浊，甲烷中一定含C；故答案为：水珠；
（4）制取的甲烷中含有水蒸气，会对生成水的检验造成干扰，浓硫酸具有吸水性，应先验纯；故答案为：浓硫酸；
（5）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类，从化学方程式看出、4个H、0个H，化学计量数为2；故答案为：H2；
探究Ⅲ：（6）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2=CO2+2H2O。
（7）根据通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，说明生成了铜，无水硫酸铜变为蓝色，说明生成了水；丙中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。故答案为：CH4+4CuO=4Cu+2H2O+CO2；
（8）空气中含有氧气，水蒸气和二氧化碳，因此先向装置中通入一段时间的氮气，以免影响实验结果，以免影响实验结果。
四、计算应用题（本大题共1个小题，共8分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）
27．解：（1）根据题意可知，第一次加入20g氯化钙溶液，第二次加入20g氯化钙溶液，同理推出第四次生成沉淀的值为.0g+20.0g﹣M＝6.0g，故答案为：.0
（2）第四次生成沉淀质量为.8g+20.0g﹣.0＝8.0g，第五次生成沉淀的质量为.0g+20.3g﹣.0g＝0g，故答案为：四；
（3）根据表格数据可知，反应生成沉淀的质量为10g+90g+g﹣.7g＝8.0g
设样品中碳酸钠的质量分数是x
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106
10g×x8g
列比例式省略x＝84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。
预览时标签不可点收录于合集#个上一篇下一篇转载请注明地址:http://www.abmjc.com/zcmbyf/450.html
