中考复习，需要将知识汇总融合分类记忆，形成一个知识体系，今天翟老师就帮大家汇总初中化学复习专题，让帮助大家更好的全面复习，总共是九个专题，想要更多资料，就在每天的文章下面留言吧~
九年级化学专题复习
专题一 物质的性质、用途、变化及分类
一、物质的性质和用途
1．物质的性质包括
物理性质
化学性质。
2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性导电性等方面。
3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、毒性等。
4．物质的性质决定物质的用途。
二、物质的变化及其分类：
1、物理变化和化学变化的区别
（1）从定义上区别：
物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。
（2）从反应现象上区别：
化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。
2、物理变化和化学变化的联系
化学变化过程中一定有物理变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是物理变化，燃烧是化学变化，发光发热是伴随的现象。
3、化学变化的四种基本反应类型
（1）化合反应（合）
通式：A+B=AB
例：C+O2CO2；CaO+H2OCa(OH)2
（2）分解反应（分）
通式：AB=A+B
例：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OCu(OH)2CuO+H2O
（3）置换反应：（换）
通式：AB+C=CB+A
例：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
注意：CO+CuOCO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。
（4）复分解反应：（互换成份）
通式：AB+CD=AD+CB
例：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
注意：反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3
专题二化学用语及化学量
一、元素符号
元素符号采用该元素拉丁文第一个大写字母代表元素，若第一个字母相同，则把第2个字母小写，若第2个字母相同，则选第3个依此类推！
1、元素符号含义：
①表示一种元素②表示该元素的一个原子
2、元素符号周围数字的意义：
如：2O：表示两个氧原子
O2：表示氧气分子，表示1个氧分子由两个氧原子构成。
：氧元素的化合价为-2价
O2-：表示氧离子,表示每个氧离子带两个单位负电荷.
3、常见的离子：
阳离子：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+(铁离子)、
阴离子：Cl-、O-2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。
对于常见的原子团，其化合价你应该记住，特别是以下六个原子团：
原子团
PO43-
SO42-
CO32-
NO3-
OH-
NH4+
化合价
-3
-2
-2
-1
-1
+1
二、化学式
1．化学式意义：（1）一种物质及组成该物质的各种元素
（2）这种物质的一个分子及分子的构成
2．化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。
（1）单质的书写相信你们都非常熟悉
（2）化合物书写四步曲：
①:排序：一般正价在前，负价在后
②:标价：在元素或原子团上方标出化合价
③:交叉：交叉写出原子个数（最简比）
④:检查：正负化合价代数和为零
三．化学方程式
（一）质量守恒定律：（化学反应中的规律）
1．内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。
2．实质：化学反应前后三个不变：①原子种类不变；②原子数目不变；③原子质量不变。（补充：化学反应前后元素种类不变，但分子种类改变。）
3．适用范围：一切化学变化（反应），与物理变化和体积变化没关系。
（二）．化学方程式：（化学反应的表示方法）
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2、意义：（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件；（2）量的方面：①表示各物质之间的质量关系；②表示各物质之间的微粒（分子）个数关系。
3、读法：（以2H2+O22H2O为例）。
（1）氢气与氧气在点燃条件下生成水；（2）两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子；（3）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
4、写法：
（1）原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律。
（2）步骤：①在短线的左右两边写出反应物与生成的化学式；②配平化学方程式；③标明反应条件及生成物状态，把短线改成等号。
5．根据化学方程式计算：（化学反应中的定量计算）
（1）依据：化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。
（2）步骤：①设定未知数；②写出相应的化学方程式；③对应写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤写出答案。
四、有关化学量
1．相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。
2．相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的1/12的比值。
专题三物质的构成奥秘
一、物质构成的奥秘
分子与原子的关系：
元素与原子的关系：
二、元素的化合价
1．化合价是元素的性质，有正价和负价，其正负是由元素的原子结构决定的。
2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。
3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0（单质分子里元素的化合价也为0）。
4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。
温馨提示:
1、
2H2+O22H2O点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
2.还原性（用途：冶炼金属）
H2＋CuOCu+H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、资源丰富。
专题七 碳及其化合物
—、碳的几种同素异形体
金刚石
石墨
外形
无色透明，正八面体形状的固体
深灰色，有金属光泽，不透明，细磷片状固体
特性
天然存在的最硬的物质，不导电
最软的矿物之一，有良好的导电性，熔点高，有滑腻感
用途
刻划玻璃、钻探机的钻头、装饰品
铅笔芯、电极、润滑剂
2．无定形碳——木炭、活性炭、炭黑、焦炭。木炭和活性炭有吸附性。
3、C60——碳单质家族新成员，为足球状，又名“足球烯”。
二、碳的氧化物
1．二氧化碳（CO2）
(1)物理性质：无色无味能溶于水，密度比空气大。-78℃时，凝华成固态干冰。
(2)化学性质：一般不具可燃性，也不能支持燃烧，不具还原性．无毒，但含量高可使人窒息而亡。
(3)用途：可用于灭火，作致冷剂，常用于人工降雨，制汽水、啤酒等饮料，也可作为气体肥料，促进植物光合作用．
(4)实验室制法：
药品：石灰石(或大理石)，稀盐酸
原理：CaCO3十2HCl=CaCl2十H2O十CO2↑
收集：向上排空气法，不能用排水集气法．
验满方法：用燃着的木条伸入瓶口，木条熄灭，说明气体已满．
检验方法：能使澄清石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2．一氧化碳（CO）
(1)物理性质：无色无味难溶于水，密度比空气略小。
(2)剧毒性：与血红蛋白结合，造成人体缺氧死亡．原理：一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，又不易分离，导致血红蛋白不能较好携带氧气，造成人体缺氧。
(3)还原性：CO+CuOCu+CO2
(4)可燃性：2CO+O22CO2
(5)用途：作气体燃料及用于冶炼金属。
三、有机物
定义：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。但CO、CO2、碳酸盐等一向被视为无机物，原因是它们的组成、性质和无机化合物相似。
酒精、醋酸的化学式及性质：
（1）酒精——化学名称：乙醇；化学式：C2H5OH
性质：可燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（2）醋酸——化学名称：乙酸；化学式：CH3COOH
性质：一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变红。
3．煤、石油、天然气是世界上三大矿物燃料，必须记住它们的元素组成及用途。
专题八 化石燃料一．燃烧和灭火
1、燃烧的概念：是一种发光发热的剧烈的化学变化。
2、燃烧的条件：
（1）物质具有可燃性；
（2）可燃物要与氧气充分接触；
（3）温度达到可燃物的着火点。这三个条件缺一不可，必须同时满足。
3、灭火：
（1）原理：破坏可燃物燃烧的三个条件中的任何一个，即可中止可燃物继续燃烧，即达到灭火的目的；
（2）方法：a降温：泼水等，使温度降到着火点以下；ｂ.隔绝空气，使可燃物缺乏氧气不能继续燃烧。c．将可燃烧物撤离燃烧区，与火源隔离。
二．化石燃料及其利用
1、种类：主要有煤、石油、天然气
2、成分：
（1）煤：混合物，主要成分是C，含有少量的H、S、N、O等，燃烧时能产生污染空气的气体：SO2、NO2等。
（2）石油：混合物，主要成分是C、H，可分馏为汽油、柴油等。
（3）天然气：混合物，主要成分是CH4，目前重要的清洁燃料之一。
3、利用：燃料的使用，在给我们的生活带来了方便的同时，也释放了大量的SO2、CO2、NO2等污染气体，对环境造成了很大的破坏。
三．清洁燃料：
1、氢气：最清洁燃料，燃烧的方程式为：2H2+O22H2O
2、乙醇（俗称酒精）：绿色能源（绿色再生能源），燃烧的方程式为：
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
四．新能源：
太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
五．化学变化与能量
物质发生化学变化时，往往伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即有放热或吸热现象发生。
专题九 金属和金属材料一、金属材料
1、金属元素的分布
金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属(如铂、金、银)外，其余大多数以化合物形态存在，即金属矿物。
2、金属的共同物理性质：有光泽、导电、导热、有延展性。
3、现在应用广、产量高的前四种金属：铁、铝、铜、钛。
4、合金：常见的合金有：不锈钢、锰钢、硅钢等；铁的合金有：生铁（含碳量为：2%~4.3%）、钢（含碳量为：0.03%~2%）。
二、金属的化学性质
1、金属与氧气反应：
例如：
3Fe+2O2Fe3O4
2Al+3O22Al2O3
说明：铁锈的主要成份是Fe2O3，铁生锈的条件是：铁与空气、水接触。
2、金属与酸反应：
例如：
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑；
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
3、金属与盐（金属的化合物溶液）反应：
例如：
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu；
Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag
说明；只有位于金属活动性顺序中前面的金属才能把位于后面的金属从它们的化合物溶液（即化合物必须溶于水）中置换出来。
三、金属的利用与保护
1、常见的金属矿石有：赤铁矿（主要成份：Fe2O3）、磁铁矿（主要成份：Fe3O4）、黄铁矿（主要成份：FeS2）、赤铜矿（主要成份：Cu2O）等。
2、金属的冶炼原理：
（1）、高温还原：如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（2）、加热分解：如2HgO==△==2Hg+O2↑
（3）、电解：如2Al2O3==电解==4Al+3O2↑3、金属的保护：
防止金属锈蚀的方法：隔绝空气和水。如在金属表面涂油、镀保护膜等。
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