一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意。）
1．下列关于衣、食、住、行的成语可能涉及化学变化的是（ ）
A．量体裁衣
B．庖丁解牛
C．风餐露宿
D．赴汤蹈火
2．年2月，驻马店市驿城区在全省环境空气质量排名中位列第一，下列不属于”空气污染指数”需要监测的污染物是（ ）
A．二氧化硫
B．二氧化氮
C．一氧化碳
D．二氧化碳
3．下列做法符合“全国文明城市”创建理念的是（ ）
A．用未达标排放的工业废水灌溉农田
B．保护环境禁止使用农药和化肥
C．积极开发太阳能和风能等清洁能源
D．用煤代替天然气以降低酸雨危害
4．下列图示的实验操作中正确的是（ ）
5．分类法是学习化学的重要方法，下列物质分类不正确的一组是（ ）
A．单质：黄金、白银
B．氧化物：生石灰、熟石灰
C．化合物：冰水、干冰
D．混合物：加碘盐、石灰水
6．下列物质由分子构成的是（ ）
A．氯气和金刚石
B．氧气和氨气
C．汞和硫酸铜
D．铁和氯化钠
7．下列关于燃烧现象的描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中能剧烈燃烧发出耀眼的白光
B．硫在氧气里燃烧生成无色无味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的三氧化二铁
D．蜡烛在氧气中剧烈燃烧属于化合反应
8．（1分）相同质量的H2O2、KClO3和KMnO4与等质量MnO2混合，充分反应后，生成氧气的质量（ ）
A．H2O2最多，KMnO4最少
B．KClO3最多，H2O2最少
C．H2O2最多，KClO3最少
D．KMnO4最多，H2O2最少
9．下列图示实验与结论描述，不正确的是（ ）
10．下列事实的结论或解释中不正确的是（ ）
A．桂花开放时香飘四溢--说明分子在不断运动
B．水烧开后易把壶盖冲起--温度升高分子会变大
C．1滴水中大约有1.67×个水分子--分子很小
D．湿衣服在阳光下干得快--温度升高分子运动速率加快
11．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示。则有关说法中不正确的是（ ）
A．x=10
B．甲物质一定不是单质
C．丁可能是该反应的催化剂
D．参加反应的甲的质量一定等于生成乙和丙的质量之和
12．黑火药爆炸时的反应为：
，下列说法正确的是（ ）
A．y的化学式为K2S
B．一硫二硝三木炭是反应物的质量比
C．CO2中碳、氧质量比为1：2
D．KNO3中氮元素的化合价为-3
13．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
14．硫酸铁硫酸亚铁混合物中，若硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数是（ ）
A．%-a%
B．%-2a%
C．%-3a%
D．%-4a%
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．空气中体积分数约为78%的物质是_____；地壳中含量最多的金属元素是____．
16．锂是制造化学电源的重要材料，如图是锂在元素周期表中的信息。
锂原子的核内质子数是___，该原子失去到1个电子形成锂离子，可表示为____，请画出锂原子的原子结构示意图____。
17．可使用____简单区分软水和硬水；沉淀、过滤和吸附是常用的净水方法，在过滤操作中所用到的玻璃仪器有三种，它们是_____。
18．“碳达峰”和“碳中和”中的碳是指_____，为降碳减排可在汽油中加入少量的乙醇（C2H5OH）。乙醇燃烧的化学方程式是______。北京冬奥会使用了氢能源汽车作为交通工具，从环保的角度考虑氢能源的最大优点是_____。
19．塑化剂可以改善高分子材料的性能。我国是塑化剂生产和使用第一大国，塑化剂DBP（C16H22O4）在塑料、橡胶，汽车、纳米材料、航空、航天等众多行业都有普遍的应用。计算该物质中氢、氧元素的质量比_____。g该物质与gO2恰好完全反应，生成gCO2和gH2O及xgCO，x=g；化学方程式为_______。
20．如图所示是甲、乙、丙三种物质转化关系（部分物质和反应条件已略去），
甲是单质，乙、丙是组成元素相同的化合物，若乙有毒，则乙的化学式为____；实验室制取丙的化学方程式为______，从微观的角度解释乙和丙性质有差异的原因是______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．如图是某化学反应的微观模拟示意图：
（1）写出该反应的化学方程式______。
（2）该化学反应属于_____（填基本反应类型）。
22．从燃烧的条件和灭火的方法分析下列成语中蕴含的化学原理。
（1）煽风点火空气流通，为燃烧补充_____。
（2）釜底抽薪______。
23．如图是实验室制取气体的部分装置。
（1）写出采用A装置制取气体时的化学方程式_____。
（2）某同学设计一台简易的制氧机，最好应选择哪种装置，并简要说明理由_____。
（3）简述用D装置收集氧气后验满的方法______。
24．铁粉与空气中的氧气和水反应可生成一种化合物（Fe2O3nH2O），同时放出热量。因此，铁粉常用作食品脱氧保鲜剂，也常用为“暖宝”中的发热剂。
（1）当打开止水夹，挤压胶头滴管使水进入锥形后，可观察到玻璃管中的水柱变化是（上升）→___→____（填“上升”、“下降”）。
（2）写出该化学方程式_______。
（3）请设计实验证明这种脱氧保鲜剂已完全失效，简要写出实验步骤、现象和结论____。
四、综合应用题（共10分）
25．金属在各个领域中用途广泛。
（1）铝的抗腐蚀性能好在工业上用途广泛。中国科学院金属研究所研制的新型铝合金复合材料，其性能比铝轻，比钢硬、耐磨损、抗腐蚀。这种材料大量用于制作“祝融号”火星车、“玉兔号”月球车及嫦娥、北斗、天官等我国先进的航天设备。
①从上文中可获知合金的性能优势有______（一条即可）。
②铝具有很好的抗腐蚀性能，主要是因为_______（写化学方程式）。
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
①溶液A中的溶质可能有____种情况。
②写出探究过程中任一反应的化学方程式____。
（3）利用如图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。
①玻璃管中观察到的现象是______。
②气体通过装置的顺序是A→____→____→C（装置不能重复使用）。
③写D中发生反应的化学方程式______。
（4）高铁轨道铺设过程中可利用铝热反应焊接钢轨，其原理是把铝粉和三氧化二铁粉末按比例混合，高温条件下得到氧化铝和单质铁，并放出大量的热，若要制得11.2kg铁.理论上需要消耗铝的质量是多少？
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