选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列气体主要成分不是CH4的是（）
A.天然气
B.沼气
C.坑气
D.水煤气
2．有关CO分类的说法错误的是（）
A.化合物
B.氧化物
C.酸性氧化物
D.非金属氧化物
3．仪器名称为蒸馏烧瓶的是（）
4．硅是应用非常广泛的半导体材料，锗在硅的下一周期且与硅处于同一主族，关于锗在周期表中的位置说法正确的是（）
A.第三周期ⅣA族
B.第三周期ⅥA族
C.第四周期ⅣA族
D.第四周期ⅥA族
5．分离乙醇和水可采用的方法（）
A．蒸馏
B．萃取
C．分液
D．结晶
6．反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，还原产物是（）
A．KCl
B．Cl2
C．KClO3
D．H2O
7．下列属于弱电解质的是（）
A．次氯酸钠
B．氨水
C．冰醋酸
D．二氧化碳
8．下列化学用语表达正确的是（）
9．下列有关说法中不正确的是()
A．C60和纳米碳管互为同素异形体
B．甲醇与甲醚互为同分异构体
C．CH3CH2OCHO与HCOOCH2CH3为同一物质
D．C2H4和C3H6不一定是同系物
10．下列说法正确的是（）
A．实验室可以用品红溶液检验并除去二氧化硫
B．Br-在海水中浓度很大，所以被称为海洋元素
C．常温下，硅不与氧气、氯气、硫酸、硝酸发生反应
D．工业上可以用铁和氯化铜溶液制印刷电路板
11．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，他们在周期表中的位置如右图所示，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于W的核外电子总数。下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
B．Y和Z的氧化物都是共价化合物，都属于分子晶体
C．W的氢化物酸性比Z的氢化物酸性强，所以W的非金属性比Z强
D．X和Z形成的一种化合物既有氧化性又有还原性
12．下列方程式不正确的是（）
13．下列有关实验的说法正确的是（）
A．用pH试纸检测物质酸碱性的时一定不能润湿
B．分液漏斗使用前只需检查旋塞处不漏水即可使用
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解不能说明原溶液一定有SO42-
D．SO2具有漂白性，所以能使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色
14．下列说法正确的是（）
A．乙烯和苯在一定条件下均能和氢气发生加成反应是因为它们都有碳碳双键
B．煤中含有苯、甲苯等多种芳香烃
C．可以利用二氧化碳和环氧丙烷合成可降解塑料以降低温室效应
D．裂化汽油的主要成分是烷烃，所以可以用来萃取溴水中的溴单质
15．下列说法正确的是（）
A．变性后的蛋白质有毒，不能食用
B．甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒、标本防腐、食品保鲜等
C．淀粉、油脂、蛋白质在酸性条件下的水解产物在一定条件下都能发生酯化反应
D．判断皂化反应是否完全可以用玻璃棒蘸取反应液滴到冷水中，若有油状液体说明反应未完全
16．图A表示除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间变化关系，图B表示过氧化氢酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系。下列说法不正确的是（）
A．a到b段速率加快的原因是温度升高对速率影响大于盐酸浓度降低对速率的影响
B．b到c段产生氢气的物质的量逐渐减少
C．根据图像B可知f点对应的温度是该催化剂对此双氧水催化分解的最佳温度
D．其他条件不变，温度升高反应速率不一定加快
17．年度诺贝尔化学奖授予美国得州大学奥斯汀分校约翰·古迪纳夫教授、纽约州立大学宾汉姆顿分校斯坦利·惠廷厄姆教授和日本化学家吉野彰，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。某锂电池总反应为：NaV3O8+xLi=NaLixV3O8，下列说法不正确的是（）
A．b为负极，发生氧化反应
B．Li+在电解质中移向a电极
C．聚合物电解质可以换成带锂离子的溶液
D．a的电极反应为：NaV3O8+xe－+xLi+=NaLixV3O8
18．下列说法不正确的是（）
A．室温下，相同pH的CH3COOH和NH4Cl溶液导电能力相同
B．室温下，用相同pH的氨水和NaOH溶液中和相同体积相同浓度的盐酸、，消耗氨水的体积较小
C．室温下，pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
D．用0.1mol/L的氨水中和20mL0.1mol·L-1的盐酸至中性，氨水的体积大于20mL
19．下列说法正确的是()
A．碳和硅是同主族元素，都是只含共价键的原子晶体
B．HCl的式量大于HF，所以熔点HCl高于HF
C．SiCl4和PCl3的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
D．NH4Cl溶于水只有离子键断裂没有共价键断裂
20．已知：氢气、氧气燃烧生成水的能量变化如图所示。断裂1mol氢气中的化学键需吸收kJ的能量。下列说法不正确的是（）
A．a=
B．断裂1molO2需吸收kJ的热量
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-kJ/mol
D．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+kJ/mol
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．常温常压下，14gN2和CO的混合气体的原子数为NA
B．常温下，1LpH=2的硫酸中H+数为0.02NA
C．0.1mol甲醛（CH2O）和甲酸(CH2O2)的混合物中含有C—H数目为0.2NA
D．18g18O的中子数为10个
22．往2L密闭容器中加入1molA和2molB，在一定条件下发生反应：
A（s）+2B（g）3C（g）△H=-akJ/mol（a＞0）右图表示C的物质的量与时间关系曲线，下列说法错误的是（）
A．前10分钟，用A表示的平均速率为0.04mol/（L·min）
B．压强不再随时间变化而变化说明反应达到平衡
C．达到平衡时，A和B的转化率相同
D．达到平衡时，反应放出的热量为0.8akJ
23．下图是工业上从海带中提取碘的流程，下列说法不正确的是（）
A．海水中碘的浓度和储量都很小，所以工业上不直接用海水提取碘
B．浸泡液中含有I-、可溶性有机质等，氢氧化钠可使可溶性有机质形成沉淀
C．如果用双氧水氧化，发生的反应为：2I-+2H2O2+2H+=I2+2H2O
D．工业上也可以用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率
24．往20.4g铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的FeCl3溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl3溶液的体积存在如下关系：
加入FeCl3溶液体积（mL）
剩余固体质量（g）
14.8
9.20
3.20
0
下列说法错误的是（）
A．FeCl3溶液的物质的量浓度为2.00mol·L-1
B．加入FeCl3溶液mL充分反应后，剩余固体只有Cu
C．混合固体中Fe和Cu物质的量之比为5:2
D．加入FeCl3溶液mL充分反应后的溶液，还能溶解铁粉2.80g
25．称取3.6gNa2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物，将其溶于25mL2.0mol·L-1盐酸中，生成0.56L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中c(H＋)为0.4mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是（）
A．混合物中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=3:2
B．溶液X中c(Na＋)＝2.4mol·L-1
C．溶液X中c(H＋):c(Clˉ)＝1:7
D．若将3.6g该固体溶于水，逐滴加入2.5mL1.0mol·L-1盐酸，所得溶液中：
c(Na+)＞c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(OHˉ)＞c(H+)
二、非选择题(本大题共5小题，共20分)
26．（4分）(1)
①写出FeSO4的名称；
②写出1，2-二溴乙烷的结构简式。
(2)写出铜和稀硫酸在双氧水的作用下反应的离子方程式
。
27．（4分）A是一种有水果香味、不易溶于水的油状液体，分子式为C6H12O2，在一定条件下存在如下转化关系，D的一种同分异构体可以氧化成E（注：[O]表示“氧化”）。
请回答：
⑴化合物D的结构简式。
⑵A转化为B和C的化学方程式。
⑶下列说法正确的有。
A．B和硬脂酸属于同系物
B．D可以发生银镜反应
C．可以用新制氢氧化铜鉴别A、C和E
D．相同质量的A和D充分燃烧消耗氧气的物质的量相同
28．(4分)X是由四种常见元素组成的带结晶水的盐，X的转化关系如图所示，A为无色无味混合气体，B在标况下的体积为1.12L，C为常见液体，G为红棕色固体，回答下列问题：
（1）X的化学式，
E中金属阳离子检验方案。
（2）X隔绝空气下加热的化学反应方程式。
29．（4分）图Ⅰ是实验室用氢气还原氧化铜的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中的装置从图Ⅱ中选取。图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后迅速伸入制得的氢气中。
（1）图Ⅰ左侧具支试管中发生反应的离子方程式：
。
（2）图Ⅰ虚线框中应选择图Ⅱ中的：（填“A”或“B”）装置。
（3）某同学从化合价升价的角度分析，认为氧化铜的还原产物可能是铜也可能是氧化亚铜，已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，设计实验方案验证氧化铜的还原产物中是否含有氧化亚铜：
。
30．(4分)某同学称取2.8克部分氧化的镁条和50mL稀硫酸制氢气，充分反应后往剩余溶液中加入某浓度的Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积之间存在如图所示的关系，试计算：
（1）a=。
（2）镁条未氧化时的质量。
31．煤的气化得CO和H2，在催化剂存在条件下进一步合成甲醇（反应I），并同时发生反应II．
I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-81kJ?mol-1
II．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H2
已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-kJ?mol-1
②H2O(g)=H2O(1)△H4=-44．0kJ?mol-1
③H2的标准燃烧热为．8kJ?mol-1
④反应过程中催化剂对选择性会产生影响，甲醇选择性是指转化的CO中生成甲醇的百分比。
请回答：
（1）反应II中△H2=kJ?mol-1
（2）为减弱副反应II的发生，下列采取的措施合理的是。
A．反应前加入少量的水蒸气B．增压
C．降低反应温度D．使用合适催化剂，平衡前提高甲醇的选择性
（3）在常压下，CO和H2的起始加入量为10mol、14mol，容器体积为10L．选用Cu/NiO催化剂，升高温度在℃时测得甲醇的选择性为80%，CO的转化率与温度的关系如图所示，则此温度下反应I的平衡常数K=，并说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：
。
（4）℃时甲醇的选择性为90%，其他条件不变，画出℃时甲醇的物质的量随时间的变化曲线。
（5）甲醇燃料电池由甲醇电极、氧电极和质子交换膜构成，写出负极的电极反应式：。实验证明CO在酸性介质中可电解产生甲醇，写出阴极的电极反应式。
32．Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在℃反应制备SnCl4。SnCl4极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下：
物质
状态
熔点/X；
沸点/X；
Sn
银白色固体
SnCl2
无色晶体
SnCl4
无色液体
-33
用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。
注：仪器3中各加入0．6mL浓硫酸
实验操作如下：
a．把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入8mL浓盐酸，在仪器2中加入1.0gKClO3，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；
b．打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器6中；
c．Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。
请回答：
（1）仪器1的名称是。
（2）下列说法不正确的是。
A．装置连接好，加入药品前要检査装置的气密性
B．产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略
C．操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢
D．仪器6可用冰水浴冷却，也可以自然冷却
（3）仪器6后还应连接A、B装置，A装置的作用是
（4）已知SnCl2易水解，易氧化，且还原性：Sn2+I-，SnCl4氧化性弱。有关SnCl4和SnCl2的说法不正确的是。
A．实验室配制SnCl2溶液时，除加入盐酸外，还应加入锡粒
B．将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2
C．SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，只看到有白烟现象，化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1
（5）经测定产品中含冇少量的SnCl2，可能的原因（用化学方程式表示）
。
（6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0．g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0．0mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4．00mL，反应原理为：
3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为
，产品的纯度为。
33．合成药物的中间体M合成路线如下：
请回答：
（1）DE的反应类型是。
（2）下列说法不正确的是。
A．化合物B的官能团有羟基和氯原子
B．1mol化合物B最多可消耗3molNaOH
C．化合物C至少有12个原子在同一平面
D．化合物D能发生加成反应和消去反应
（3）写出E+FM的化学反应方程式:
。
（4）写出符合下列条件的C的所有同分异构体:
。
①分子中除苯环外还含有五元环，是苯环的邻位二取代物
②IR谱显示存在(C—N)，且能发生银镜反应
（5）结合题给信息，设计以CH3CH2Cl为原料制备F的合成路线。（用流程图表示，无机物任选）
。
浙江省高中化学选考模拟卷（3）参考答案
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．D2．C3．D4．C5．A6．B7．C8．A9．B10．C11．D12．B13．C14．C15．C16．B17．C18．A19．C20．B21．A22．A23．A24．D25．D
二、非选择题(本大题共5小题，共20分)
（3）CD（1分）
28．（4分）
（1）FeC2O4·6H2O（1分）；取少量E溶液置于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加少量新制氯水溶液出现血红色，说明原溶液有Fe2+。（1分）
（2）FeC2O4·6H2O=FeO+CO↑+CO2↑+6H2O（2分）
29．（4分）（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑（1分）（2）B（1分）
（3）取少量硫酸置于试管中，将反应后的铜丝插入到硫酸中，若溶液变成淡蓝色，说明有氧化亚铜，反之则无。（2分）
30．（4分）（1）0.31（2分）（2）2.64g（2分）
31.(1)-．3(2)AD
(3)3.2在℃至℃时，测量时，反应I、II未达到平衡，随温度升高，CO转化率增大，℃后测量时，反应I、II已达到平衡，两反应均放热，平衡逆向移动，CO转化率减小
(4)（说明：平衡时，n=6．3）
(5)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+CO+4H++4e-=CH3OH
32.(1)恒压漏斗或滴液漏斗(2)D(3)干燥作用(4)C
(5)Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(或SnCl4+Sn=2SnCl2)
(6)当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色88.6%。
33.(1)氧化反应(2)B
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