课题1燃烧的合理开发及利用
一、化学反应中的能量变化（★★★★☆）
1.化学反应中有能量变化
化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。
2.常见的吸热放热反应
（1）放热反应：①可燃物的燃烧，如：2H2＋O2=点燃=2H2O
②活泼金属与酸反应，如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
③酸碱中和反应，如：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
④生石灰与水反应，CaO＋H2O===Ca(OH)2
（2）吸热反应：①二氧化碳与碳反应，C＋CO2=高温=2CO
②工业冶铁，Fe2O3＋3CO=高温=2Fe＋3CO2；
③需要持续加热或高温条件的反应，如2Cu＋O2====2CuO
④大理石高温分解，CaCO3=高温=CaO＋CO2↑
二、化石燃料的利用（★★★★☆）
1.常见的化石燃料：煤、石油、天然气。
3.天然气
天然气是由碳元素和氢元素组成的气态混合物，其主要成分是甲烷，沼气、坑道气、瓦斯等主要成分也是甲烷。
（1）甲烷的物理性质
常温下，甲烷是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
（2）甲烷的化学性质
可燃性：CH4＋2O2=点燃=CO2＋2H2O
（3）H2、CO、CH4的鉴别：将三种气体点燃，然后分别在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，没有出现小水滴的为CO，向另外两个烧杯中迅速倒入等量的澄清石灰水，振荡，变浑浊的为CH4，无明显变化的是H2。
4.燃料的充分燃烧
（1）燃料充分燃烧的条件
①燃烧时要有足够的氧气或空气；②燃料与空气要有足够大的接触面积。
（1）燃料不充分燃烧的缺点
①产生的热量减少，浪费资源；②不完全燃烧产生CO，污染空气。
5.化石燃料对环境的影响
（1）使用化石燃料产生的污染
①燃烧煤会产生SO2、NO2等有害气体和固体颗粒，污染空气；
②汽车尾气中含有CO，污染空气
（2）硫酸型酸雨的形成
我国的酸雨主要为硫酸型酸雨，这与我国大量燃烧煤有关。煤炭燃烧生成的SO2在大气中转变成硫酸的途径有两种：
①二氧化硫与水生成亚硫酸，SO2＋H2O===H2SO3；亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，2H2SO3＋O2===2H2SO4（久置的雨水酸性变强）。②二氧化硫在粉尘或光照作用下，与氧气反应生成三氧化硫，2SO2＋O2===2SO3；
三氧化硫与雨水反应生成硫酸，SO3＋H2O===H2SO4。
（3）防治措施
①燃煤的脱硫处理
在燃煤中加入适量的生石灰，可以减少SO2的排放，2CaO＋2SO2＋O2=高温=2CaSO4。
②催化转化装置处理汽车尾气
车辆使用的燃料不充分燃烧时会产生CO，发动机的高温环境容易产生NO2，故采用催化
转化装置将两种有害气体转化为无毒气体再排放。
4CO＋2NO2催化转化装置4CO2＋N2
三、能源的利用与开发（★★★★☆）
1.乙醇汽油
(1)将乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的汽车燃料。
(2)乙醇①俗名酒精，化学式为C2H5OH，易挥发，有辛辣味，可以通过玉米、高粱等发酵、蒸馏得到，属于可再生资源。
②可燃性C2H5OH＋3O2=点燃=2CO2＋3H2O
2.氢气
(1)氢气是最理想的清洁能源
①来源广泛，可用水做原料；
②氢气本身无毒，热值高；
③氢气燃烧后的产物是水，不污染环境。
(2)氢气的实验室制法
①实验装置
②反应原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；
③收集方法：向下排空气法和排水法。
3.新能源
(1)新能源：目前人们正在利用和开发的其他能源，如太阳能，核能，风能，地热能、潮汐能等。
(2)优点：新能源的利用，既可部分解决化石能源面临耗尽的问题，又可减少对环境的污染。
：化学方程式中，高温点燃应该在双横线的上面，因版面问题无法调整
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