第一部分选择题（共20分）
（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）
1.下列能源中，不属于新能源的是
A．潮汐能B．太阳能C．风能D．煤
2．下列元素中，属于金属元素的是
A．铁
B．氧
C．氢
D．硫
3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是
A．铁丝B．硫粉C．蜡烛D．红磷
4．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
ABCD
5．下列矿物的主要成分属于氧化物的是
A．黄铁矿B．紫晶矿
C．白钨矿D．黄铜矿
（主要成分为FeS2）（主要成分为SiO2）
（主要成分为CaWO4）
（主要成分为CuFeS2）
6．每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是
A．O2 B．N2 C．CO D．CO2
7．下列方法常用于区分硬水和软水的是
A．加肥皂水B．过滤
C．加澄清石灰水D．加紫色石蕊溶液
8．下列实验操作正确的是
A．过滤B．加热液体
C．称量氯化钠D．熄灭酒精灯
9．下列物质的性质中，属于化学性质的是
A．铝具有导电性
B．氢氧化钠能与硫酸铜反应
C．氮气难溶于水
D．常温下氧气是无色无味气体
10．下列物质中，含有氧分子的是
A．KClO3B．O2C．O3D．H2O2
11．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是
A．镀一层耐腐蚀的金属
B．表明刷一层油漆
C．制成不锈钢
D．存放在潮湿的空气中
12．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为
A．80B．45C．35D．5
13．下列化学式书写不正确的是
A．氯化钠NaCl
B．氧化铝Al2O3
C．硝酸铜CuNO3
D．硫酸镁MgSO4
14．黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻划（如右图所示），是
为了比较二者的
A．硬度B．延展性C．密度D．颜色
15．下列关于4P+5O2====2P2O5的说法正确的是
A．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变
B．参加反应的磷原子和氧原子的个数相等
C．参加反应的磷与氧气的质量比为31：40
D．参加反应的氧气与生成的五氧化二磷的分子数之比为2：5
16.小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。他将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如下图所示）。玻璃杯倒扣在盘子中后，
相关分析不正确的是
A．一段时间后，蜡烛熄灭
B．一段时间后，玻璃杯内水面上升
C．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化
D．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气
17.煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物。由此
得到的关于煤的组成的推论正确的是
A．一定含有C、H、O、S元素
B．一定含有C、S元素，可能含有H、O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O、S元素
D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素
18.下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量锌粉
B
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
C
检验蜡烛燃烧的产物中是否有水
在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯
D
分离铜粉和铁粉
加水，过滤
19．膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠（NaHCO3）受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用的膨松剂之一。它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂。复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列说法正确的是
A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂
B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3
C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用
D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存
20.已知：CO+CuOCu+CO2。
右图表示向一定质量的CuO中通入CO后，加热的过程中，某变量y随时间的变化趋势。y表示的是
A．固体中铜元素的质量分数
B．参与反应的CO的质量
C．固体中氧元素的质量
D．气体中碳元素的质量
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
水是一切生命体的组成物质，也是人类进行生产活动的重要资源。
21.（1分）自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方（如右图所示）。
水蒸发过程中，从微观角度分析，发生变化的是（填字母序号）。
A．分子大小
B．分子间距离
C．分子质量
22.（2分）实验室电解水的装置如右图所示。
（1）电解水反应的化学方程式为。
（2）电解水过程中，当B中生成的氧气分子数目为n时，A中生成的氢气分子数目为。
自然界中存在许多循环过程。
23.（2分）自然界中的碳循环（部分）如右图所示。
（1）“碳循环”中循环的是（填字母序号，下同）。
A．碳单质B．碳元素C．碳酸钙
（2）二氧化碳由大气进入海水的过程中，发生的变化有。
A．物理变化B．化学变化
24.（2分）氧循环也是自然界中的一种重要循环。
（1）空气中氧气的体积分数约为。
（2）下列过程中，能产生氧气的有（填字母序号）。
化学与我们的生活息息相关。
25.（1分）某种即热饭盒内部结构如右图所示。需要加热食物时，让盒内的水与生石灰接触即可，此反应的化学方程式为。
26.（2分）联欢会上，萌萌给同学们表演了魔术。她先向烧杯中倒入无水乙醇，将布手帕放入其中，完全浸透，取出手帕，轻轻挤干，用镊子夹住，从下方点燃，片刻后，手帕烧成灰烬（如图1所示）。之后，她向另一只烧杯中倒入白酒，取另一块材质、大小完全相同的手帕重复上述操作，火焰熄灭后，手帕依然完好如初（如图2所示）。
已知：白酒由乙醇和水组成。
图1浸过无水乙醇的手帕燃烧
图2浸过白酒的手帕燃烧
（1）白酒属于（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）布手帕“烧不坏”的原因有。
27.（2分）在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史。为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质。
（1）从物理性质的角度分析，应具有的性质是。
（2）从化学性质的角度分析，应具有的性质是。
28.（2分）使用尿素处理尾气可使重型柴油车达到国IV排放标准。其原理是尿素[CO(NH2)2]与汽车尾气中的氮氧化物（如二氧化氮）反应，生成无污染的气体排出。
（1）求算尿素相对分子质量的计算式：。
（2）补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式：
4CO(NH2)2+6NO2=========4CO2+8H2O+。
能源利用与社会可持续发展密切相关。
29.（2分）与火力发电相比，太阳能热气流式发电系统不需要任何燃料，仅利用太阳光的能量制造强大的上升气流，驱动涡轮发电机发电（如下图所示）。
（1）火力发电是将煤燃烧时产生的热能，通过发电动力装置转换成电能的一种发电方式。目前人类大量使用的化石燃料除煤外，还有天然气和。
（2）与火力发电相比，太阳能热气流式发电的优点之一是有助于减缓温室效应，其原因是。
30.（3分）页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气，是一种新开发的能源。（1）页岩气的主要成分甲烷，其完全燃烧的化学方程式为。
（2）页岩气做燃料，对于降低空气中SO2含量，解决酸雨污染具有重要作用。酸雨形成过程中，其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3，其微观示意图如下：
①该反应属于基本反应类型中的。
②反应消耗的O2与生成的SO3的分子数之比为。
〖科普阅读理解〗
31.（5分）阅读下面科普短文（原文作者：许，有删改）
酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品。与普通牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收,是乳糖不耐症患者的良好食品。
通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。在发酵过程中，乳酸菌把乳糖（C12H22O11）转化成乳酸（C3H6O3），使得牛奶的酸度升高。随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中。所以，奶变“粘”、变“酸”了。
酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖,从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收。酸奶在储藏和配送过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下表所示。
表某品牌酸奶酸度的变化
依据文章内容回答下列问题。年颁布的国标GB-中，对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过°T。
（1）乳酸是由乳糖转化生成的，请比较二者的化学式，分析它们的相同点和不同点。
相同点：。
不同点：。
（2）实验中所用酸奶若在37℃条件下储存，天后，酸度一定会超出一般人的接受程度。（填字母序号，下同）
A.2B.4C.5D.8
（3）由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有。
（4）下列关于酸奶的说法正确的是。
A．酸奶适用于乳糖不耐症患者食用
B．酸奶放置时间越长，乳酸菌含量越高
C．酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益
D．酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关
〖生产实际分析〗
32.（3分）研究发现燃烧排放的气体中，CO2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO2浓度更高，易于收集的优点。下图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图。
（1）空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为。
（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：
其中，反应前后化合价发生改变的元素有。
（3）与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是。
33.（4分）我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜、炼锌的场景。
图1炼铁图2炼铜图3炼锌
（1）图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质。CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
（2）图1中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱使木炭充分燃烧。不断拉动风箱可以使木炭充分燃烧原因是。
（3）图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的化学方程式
为。
（4）图3中，古人将炉甘石（主要成分为ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质。泥罐内发生的化学反应如下：
其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其原因：。
〖物质组成和变化分析〗
34．（5分）走进“碳村庄”。“碳村庄”的格局如图1。
图1
（1）“碳村庄”的居民中，属于单质的是。
（2）大理石的主要成分是。
（3）“碳村庄”中的部分居民可以相互转化。写出通过化合反应将CO转化为CO2的化学方程式：。
（4）“碳村庄”又来了一位新成员——蔗糖（C12H22O11），它在酒曲的催化下，经过发酵过程可以转变成酒精和二氧化碳。图2所示实验中，可以说明该反应已经发生的现象是，B中相应反应的化学方程式为。
〖基本实验〗
请在35-A、35-B题中任选一题作答。
35-A．（3分）实验室常利用下图部分装置制取氧气。
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用A装置制备氧气时，反应的化学方程式为。
（3）为了获得干燥的氧气，应选用的收集装置是（填字母序号）。
35-B．（3分）实验室常利用下列部分仪器制取二氧化碳。
（1）仪器E的名称是。
（2）实验室制取二氧化碳气体所用的试剂为。
（3）实验室制备和收集二氧化碳时，应从上图中选择的仪器有（填字母序号）。
36.（2分）某同学设计了如下2个实验验证质量守恒定律。
实验1实验2
（1）上述实验方案中，合理的是（填“实验1”或“实验2”）。
（2）实验2中，天平的指针（填字母序号）。
A.向左偏转B.不偏转C.向右偏转
37.（3分）某同学为了探究铁钉生锈条件，设计了如下实验。
（1）通过实验①、②对比得出的结论是。
（2）增加实验③的目的是。
（3）实验④中，导致“U型管左侧液面上升，右侧液面下降”的原因是。
38.（3分）用右图所示装置研究二氧化碳的性质。其中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
（1）说明CO2密度大于空气的实验现象为；除此之外，该实验还能研究的二氧化碳的性质是。
（2）某同学将变红了的棉球用吹风机烘干后，观察到棉球又变回紫色。但是，他认为此现象不足以说明“碳酸受热发生化学反应”，理由是。
〖实验原理分析〗
39．（4分）用下图所示装置进行实验，研究燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为℃。
（1）当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为。
（2）检查上述装置气密性的实验方案是。
（3）向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是；
若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是。
〖科学探究〗
39．（6分）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Iii．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①
它们的市场价格较高；②。
第二步：设计实验分离、回收部分金属。
序号
实验步骤
实验现象
I
取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出
焊锡熔化
II
将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡
________
III
取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图所示装置中，进行实验。
溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
IV
过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质
滤纸上仍有微量金属固体
V
________
得到红色固体
（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是。
（2）步骤II对应的实验现象是。
（3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是。
（4）步骤V的操作是
。
为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为。
〖实际应用定量分析〗
40.（3分）维生素C泡腾片深受广大消费者喜爱。小林同学查阅了相关资料，了解到泡腾片产生气泡的原因是发生了反应：3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O。他为了测定泡腾片中NaHCO3的质量，进行了如下实验：称量加入水后的饮料瓶及瓶盖中的5片样品的总质量（如右图），记录数据为.50g。将样品加入水中，摇动至无气泡产生，再次称重饮料瓶及瓶盖，记录数据为.30g。请计算：
（1）生成的CO2的质量为。（假设生成的CO2全部逸出）
（2）每片泡腾片中碳酸氢钠的质量。（假设泡腾片中的NaHCO3全部参与反应。写出计算过程及结果）
化学卷参考答案及评分参考
第一部分选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）
第二部分非选择题
评阅非选择题时请注意：
l若无特别说明，每空1分。
l文字表述题中加点部分为给分点，其他答案合理也给分。
l方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分，不配平或不写、错写反应条件0分。
l化学专用词汇若出现错别字为0分。
l选择题多选、少选、错选均0分。
21.B
22.
（1）2H2O====2H2↑+O2↑
（2）2n
23.
（1）B
（2）AB
24.
（1）21%（或20%、1/5）
（2）B
25.CaO+H2O====Ca(OH)2
26.
（1）混合物
（2）白酒中的水份蒸发带走乙醇燃烧产生的热量，使温度达不到手帕的着火点
27.
（1）硬度大（多答其他不扣分）
（2）化学性质不稳定，不易与空气中的氧气等物质反应（答出一点即可得分）
28.
（1）12×1+16×1+(14×1+1×2)×2（或其他合理算式）
（2）7N2
29.
（1）石油
（2）太阳能热气流式发电不需要燃烧燃料，因此不会释放出CO2
30.
（1）
（2）①化合反应②1：2（或2：4）
31.
（1）相同点：组成物质的元素种类相同（或原子种类相同）不同点：元素的质量百分含量不同（或原子个数比不同）
（2）D
（3）温度、时间（多答“乳酸菌”不扣分）
（4）AD
32.（1）2Ni+O2=======2NiO（2）C、H、Ni（多写、少写、错写均0分）
（3）化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出
33.
（1）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
（2）使木炭与氧气充分接触
（3）Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
（4）防止Zn、CO与氧气发生反应（Zn或CO答出其一即可得分）
34.
（1）C60
（2）CaCO3（或碳酸钙）
（3）2CO+O2====2CO2
（4）A中产生气泡，B中澄清石灰水变浑浊（二者答出其一即可得分）
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
35-A.
（1）试管
（2）2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑或
2KClO3=======2KCl+3O2↑
（3）C
35-B.
（1）酒精灯
（2）大理石（或碳酸钙）、稀盐酸
（3）BCDF
36.
（1）实验1
（2）C
37.
（1）水是铁钉生锈的条件之一
（2）探究氧气是否为铁钉生锈的条件之一
（3）铁钉生锈，消耗氧气，使试管中气体压强低于大气压，导致U型管左侧液面上升，右侧液面下降
38.
（1）④处湿润的紫色棉球先变红，①处后变红
二氧化碳与水反应生成酸性物质
（2）碳酸受热挥发也可以使棉球又变回紫色（或其他合理答案）
39.
（1）2H2O2=====2H2O+O2↑
（2）用手握住Y型管，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出；松开手后，有少量水到吸入导管中，则说明装置气密性良好。
（3）需要与氧气接触烧杯中白磷燃烧时，Y型管中红磷不燃烧
40.它们在手机电路板中的含量高于其在矿石中的含量
（1）熔点较低
（2）溶液变成绿色，有无色气泡产生（答出其一即可得分）
（3）Fe、Al、Ni
（4）向IV中得到的滤液中加入铁片（或其他合理答案）
Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应（或
其他合理答案）
41.
（1）2.2（1分）
（2）设：5片泡腾片中NaHCO3的质量为x。
3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O
x2.2g………………(1分)
x4.2g
每片泡腾片中NaHCO3的质量=4.2g÷5=0.84g………(1分)
答：每片泡腾片中NaHCO3的质量为0.84g。
需要电子版打印资料的家长同学
