九年级化学寒假自主学习

请高质量完成寒假作业。

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共10分）

1.D

A、氢气的密度小，热值高，无污染，常用于航天飞机的燃料，正确；B、一氧化碳具有还原性，可以夺取氧化铁中的氧元素炼得金属铁，正确；C、天然气燃烧可以释放能量，可用于汽车的燃料，正确；D、铝具有导热性，可用做高压锅，错误。故选D。

2.C

A、2个氢离子为2H+，故A错误；B、氧化铁的化学式为Fe2O3，故B错误；C、五氧化二磷分子的化学式为P2O5，故C正确；D、硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，故D错误．故选C．

3.B

A、用天平称量药品时左边托盘放药品，右边放砝码，即左物右码，图中操作正好相反但不会引起安全事故，故选项错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时，应用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中操作错误会引起安全事故，故选项正确；C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；图中操作错误但不会引起安全事故，故选项错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中操作错误但不会引起安全事故，故选项错误。

故选B。

4.B

A、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成带正电荷的阳离子；该元素的最外层有3个电子，所以它的阳离子带3个单位正电荷，故A正确；B、根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；其质子数并没有变，仍为13个，故B错误；C、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，可推断该元素是一种金属元素；故C正确；D、根据原子结构示意图可知该元素的原子核外有13个电子；故D正确；

5.C

装置内有两种物质，不是纯净物，没有新的物质生成，是物理变化，加压体积变小说明分子间有空隙，故选B。

点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

6.A

A、物质的着火点是不变的，所以A错误；B、木船燃烧必须有充足的可燃物，船上的枯枝和油都是可燃物，所以B正确；C、东南风加大了空气的流动，增大了单位时间内氧气的浓度，致使木船越烧越旺，所以C正确；D、因为木船连在一起，一旦起火，没法及时隔离，造成全部起火。

故选：A。

7.D

试题分析：倾倒二氧化碳实验中下层蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气大，蜡烛会熄灭还说明二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧。故选D。

考点：倾倒二氧化碳实验

8.D

A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，以防炸伤人或者引起火灾，选项正确；B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，避免天然气继续泄露，并降低室内天然气的浓度，选项正确；C.不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭，不能浇水，以免扩大火势，选项正确；D.正在使用的家用电器着火，应立即切断电源，不能用水浇，以免引起触电事故发生，选项错误。选D。

9.D

根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数

A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得该元素原子的核电荷数为；故A错误；B、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的质子数为；故B错误；C、根据在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，因此该元素原子的中子数为：-=；故C错误；D、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得该元素原子的核外电子数为；故D正确；故选：D。

本题考查学生对在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数的知识的理解与在解题中的应用。

10.B

化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是：①原子的数目③元素的种类④物质的总质量⑥原子的种类；②分子的数目可能改变；⑤物质的种类一定改变。故选B。

二、填空题（共40分）

11.(1).K＋(2).KClO3(3).CO(4).S(5).(6).3Fe+2O2Fe3O4

高锰酸钾在水溶液中以K+和MnO4-形式存在，故高锰酸钾中的阳离子是K＋；

1个氯酸分子是由1个氢离子和1个氯酸根离子构成，化学式为HClO3;

碳在氧气不充足的条件下生成一氧化碳，故③的化学式为CO；

硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故物质④的化学式为S；

在P2O5中，氧元素的化合价为-2价，设P的化合价为x，根据化合价的代数和为0得，2x+（-2）5=0，x=+5，故应表示为;

铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4；

12.(1).40.08(2).9(3).8(4).质子数不同(5).B、C(6).B

查图②可知，钙元素的相对原子质量为40.08；查图①可知，氟元素的原子序数为9；原子的核内质子数等于核外电子数，可求得x=8；

元素的种类是由质子数决定，质子数不同，元素的种类不同；

元素的种类是由质子数决定，图中B、C的质子数都是17，是同一种元素；

粒子的化学性质是由最外层的电子数决定的，A粒子的最外层有7个电子，图B中最外层电子数也为7，故A粒子与B粒子的化学性质相似；

13.(1).CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(2).C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中(3).CO2＋H2O===H2CO3

A中的蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，二氧化碳气体与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；当打开止水夹时，C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体就被吸入B中；

二氧化碳溶于水发生化学反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊试液变红，反应方程式为:CO2＋H2O===H2CO3。

14.(1).分子(2).丙(3).－3(4).14∶3(5)N2+3H2=2NH3

由图可知，1个甲分子是由2个氢原子构成，化学式为H2，1个乙分子由2个氮原子构成，化学式为N2,1个丙分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，化学式为NH3，氢气、氮气、氨气都是由分子构成的；

化合物是指由两种元素组成的纯净物，丙物质是由氮元素和氢元素组成，是化合物；

物质丙的化学式为NH3，氢元素的化合价为＋1价，设氮元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0得，x+13=0，x=-3，故另一种元素的化合价为-3价；

NH3中氮、氢元素的质量比为：14：（1）=14:3；

氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，化学方程式为：N2+3H2=2NH3

15.见视频。