1．下列变化完全符合下图图示的是（）
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④生石灰溶于水
⑤二氧化碳与灼热的碳反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
A．①②⑥B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．②④⑤⑦
答案:B
解析：由图象能量变化知该化学反应为吸热反应。所给变化中③④为放热的。①②⑤⑥⑦为吸热的，而①和⑥的变化又不属于化学反应，故答案B正确。
2．下列说法正确的是（）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O(g)―→H2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
答案:A
解析：化学反应的特征是新物质生成和伴随能量变化，故A正确。B项虽然是放热的，但是物理变化，不是化学变化；化学反应中的能量变化有的为热量变化，也有转化为电能、光能等；D图中的变化反应物能量高，生成物能量低，故为放热过程。
3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应
答案:A
解析：C和D的反应都是放热反应，B虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应。
4．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）
A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成
B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应
D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
答案:D
解析：物理变化也伴随能量变化，所以有能量变化不一定是化学变化
5．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量kJ，且氧气中1molO==O键完全断裂时吸收能量kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为
A．kJB．kJC．kJD．kJ
答案:C
解析：根据方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，有4×-2×x-=，解得x=.
6．伦敦奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8(g)+5O2(g))CO2(g)+4H2O(l)。下列说法中不正确的是（）
A．火炬燃烧时化学能只转化为热能
B．所有的燃烧反应都会释放热量
C．1molC3H8(g)和5molO2(g)所具有的总能量大于3molCO2(g)和4molH2O(l)所具有的总能量
D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
答案:A
解析：火炬燃烧时即放热，也发光，所以即有热能转化，也有光能转化。
7．冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2+C2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是（）
A．C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应
B．煤燃烧时吹入的氧气越多越好
C．CO2+C2CO这一反应属于吸热反应
D．煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量
答案:B
解析：煤燃烧时通入适当过量的氧气，不是越多越好，过多的氧气会带走热量。
8．已知X+Y===M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A．X的能量一定低于M的能量
B．Y的能量一定低于N的能量
C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生
答案:C
解析：一个化学反应的能量变化决定于反应物和生成物总能量的相对大小，而不是某一种反应物或生成物能量的大小，故A、B项错。有些放热反应也要加热才能发生，比如工业合成氨的反应，而有的及热反应在常温下也能发生，不一定要加热才能发生。故D项错。
9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程示的意图如下：
下列说法中正确的是（）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
答案:C
解析：由能量变化图象可知，不管是状态Ⅰ还是状态Ⅱ，能量都高于状态Ⅲ的CO2，所以生成CO2时是放热反应，故A错。从右图可知反应过程中CO没有发生断键。故B错；而状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错。
10．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量。
已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是（）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量
C．断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ
D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应放出的热量大小2akJ
答案:B
解析：由题意可知，该反应是放热反应，所以反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放也的总能量，故B项不正确。
11．化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。
(1)液化气是一种重要的家用燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是_______(填字母)。
(2)“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。由此判断:反应后生成产物的总能量_______(填“高于”或“低于”)碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量。
(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和________；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为____________。
答案:(1)A(2)高于(3)热能电能
解析：（1）因为液化气燃烧是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故A图象正确。（2）中碳酸钠晶体与硝酸铵晶体做为冰袋中降温材料，反应时要吸收能量，故二者反应为吸热反应，所以生成物总能量要高于反应物总能量。
12.如图所示，把试管小心地放入盛有(20℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和硫酸铜溶液，再用滴管滴加5mL浓硫酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是__________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________。
(3)试管中破坏化学键的类型是________，形成的化学键类型是________。
(4)写出有关现象的化学方程式___________________________________________________。
(5)由实验推知，反应所得溶液的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)浓硫酸和饱和硫酸铜溶液的总能量。
答案:(1)烧杯中有大量气泡冒出，小试管中析出固体
(2)浓硫酸溶于饱和硫酸铜溶液放热，饮料的温度升高，碳酸分解，二氧化碳溶解度降低而逸出，饱和硫酸铜溶液因浓硫酸吸水而析出硫酸铜晶体
(3)共价键 离子键、共价键(4)H2CO3===H2O＋CO2↑(5)小于
解析：浓硫酸滴入饱和硫酸铜溶液中，浓硫酸吸水，溶液过饱和，会不晶体析出，同时放出大量的热，温度升高，CO2的溶解度降低，所以烧杯中有大量气泡冒出。试管中浓硫酸溶于水电离，破坏共价键，硫酸铜晶体析出，形成离子键和共价键。
13．某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
(1)①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验：
X溶液是________，滴入的量一般为________。
②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是________________________________________________________________________。
(2)丙同学利用“保温瓶式最热计”，测出10mL10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化，见下表(假设两溶液密度相同)。
就此实验回答：
①盐酸和氢氧化钠的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图。
答案:(1)①酚酞 1～2滴 ②甲同学的实验不能说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应还是盐酸与红色物质发生了反应
(2)①放热 ②见下图
14．物质爆炸都伴随着能量变化，请回答下列问题：
(1)氯酸钾、火药及磷等组成的混合物极易爆炸。由于KClO3受热分解释放出O2，引发白磷(P4，固体)的燃烧而导致火药爆炸。31gP4完全燃烧生成五氧化二磷固体释放出akJ热量。下列说法不正确的是(填字母)。
A．KClO3的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成
B．火药爆炸会使周围空气体积迅速膨胀
C．若白磷完全燃烧释放出8akJ热量，则需要标准状况下的O2体积为L
D．易燃易爆物应远离火源
(2)天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，但天然气与空气混合达到一定比例后遇明火会发生爆炸，所以安全使用天然气，防止发生爆炸是极为重要的。已知天然气的主要成分甲烷燃烧时的能量变化如图所示。
请回答下列问题：
①下列说法正确的是(填字母)。
A．天然气属于清洁能源，所以它属于新能源
B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能
C．标准状况下44.8L甲烷完全燃烧时有8mol共价键断裂
D．用天然气做饭时，为使甲烷充分燃烧，通入的空气越多越好
②CH4(g)完全燃烧时生成18g气态水放出的热量是kJ。
③若家庭做饭需kJ热量，假设天然气(按CH4算)的热效率为80%，则需要天然气(按CH4算)的质量为g。
答案:(1)A(2)①C②③
解析：(1)A项，KClO3受热分解生成KCl和O2，生成O2时有新的共价键生成。C项，g(2mol)白磷(P4)完全燃烧释放出8akJ热量，需10molO2，标准状况下O2的体积为L。D项，易燃易爆物与火源接触可能发生爆炸和火灾，所以应远离火源。
将降低。②由图中数据可知1molCH4(g)完全燃烧生成2mol气态水时放出的热量为(?80)kJ=kJ，则生成1mol气态水时放出的热量为kJ。③设需要CH4的物质的量为x，则kJ=80%×x×kJ·mol?1，解得x=mol，则所需CH4的质量为mol×16g·mol?1=g。
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