课题1燃烧和灭火
1、燃烧的定义：可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应
2、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）---可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点
着火点：可燃物燃烧所需的最低温度，如白磷的着火点：40℃；红磷的着火点：℃。
注意：
①干冰灭火的原理：干冰升华吸热使可燃物的温度低于着火点；二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
②水灭火的原理：水蒸发吸热使温度低于着火点；电器着火、油着火、酒精着火不能用水来灭；
③煤气着火，关闭阀门后再考虑用别的方法，不可开门窗，防止提升氧气的含量使火烧得更旺
④煤气泄漏，关闭煤气阀门，打开门窗通风，不可点火、打电话、开灯、开排气扇等。用电子产品，会产生静电引起火灾。
⑤图书、档案资料、贵重设备着火，需要用二氧化碳灭火器。
5、从化学角度解释成语
火上浇油：提供更多的可燃物
钻木取火：摩擦生热，使木头的温度达到着火点
釜底抽薪：移走可燃物
杯水车薪：一杯水蒸发所吸收的热量太少，不能使燃烧的一车柴温度降到着火点以下，即一杯水不能灭一车柴的火
6、爆炸:可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，聚集大量的热,使气体的体积迅速膨胀而爆炸.
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘（面粉、煤粉、棉絮等）与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井都要注意通风、严禁烟火！
课题2
1、化学反应从能量的角度分为：放热反应和吸热反应
放热反应有：燃烧、生石灰与水反应（CaO+H2O=Ca(OH)2）、活泼金属与酸反应（如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）；
吸热反应有：CO2+C2CO
2、三大化石燃料:煤、石油、天然气（均为混合物、均为不可再生的能源）
（1）煤：称为“工业的粮食”。
煤的成分：主要含_C__元素，此外还含有少量H、N、S等；
煤的用途：①燃料；②煤的综合利用，将煤隔绝空气加强热（又称煤的干馏，化学变化），使煤分解成焦炭、煤焦油、煤气等，进一步制成各种有用的产品。
（2）石油：称为“工业的血液”。
石油的成分：主要含C、H元素；
石油的用途：利用石油中各成分沸点不同，将它们分离（又称为石油的分馏，物理变化），可得到不同的产品（如汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡等），进一步也可制成各种产品。
（3）天然气（主要成分是甲烷），是较清洁的能源。
a.甲烷的化学式:CH4；甲烷的俗称：沼气、坑气、瓦斯
b.甲烷的物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,难溶于水。
c.甲烷的化学性质:具有可燃性，点燃前一定要检验纯度！化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（发出蓝色火焰）
d．农村推广沼气的优越性：节省能源、环保、促进农业生产
e．鉴别H2、CO、CH4：将三种气体点燃，在火焰上方分别罩一只冷而干燥的烧杯，烧杯内壁无现象的气体是一氧化碳（CO），烧杯内壁有水雾的是氢气和甲烷。再将有水雾的2只烧杯倒转过来，倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊的是甲烷，石灰水不变浑浊的是氢气。
3.燃料燃烧不充分时，不仅使燃料燃烧产生的热量降低,浪费资源，而且还会产生大量的CO等物质，污染空气。
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的氧气（如，厨房煤气泄漏，不能打开门窗。否则，空气进入烧得更旺）；
（2）燃料与空气有足够大的接触面积（如，野炊时将木材架空烧、将煤做成蜂窝煤等）。
4.燃料燃烧对空气的影响
（1）煤的燃烧：会排放出CO2、CO、SO2、NO2、炭粒、尘粒等污染物，其中SO2、NO2最终引起酸雨。
（2）汽车燃料的燃烧：汽车尾气中污染物有一氧化碳、氮的氧化物、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等
（3）减少汽车尾气污染的一些措施
A改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧
B使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质
C使用无铅汽油，禁止含铅物质的排放
D加大检测尾气力度，禁止未达环保标准的汽车上路
E汽车改用压缩天然气或液化石油气
F使用车用乙醇汽油（推广车用乙醇汽油的优点：适当节约石油资源、减少汽车尾气的污染、促进农业生产、可以再生）
5.乙醇（俗称酒精）的燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H20
6.新能源有：太阳能、风能、地热能、潮汐能、水能、核能、氢能源（氢气）
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