第一部分:物质的构成和组成
1．冰水混合物属于纯净物,CuSO4·5H2O(含结晶水物质)是纯净物。稀有气体是混合物。水是否属于氧化物？是KMnO4是氧化物吗不是由同种元素组成的物质一定是单质吗？不一定，请举例说明O2和O3组成的物质是混合物。
2．默写1-20号元素的名称、符号：氢H氦He锂Li铍Be硼B、碳C氮N氧O氟F氖Ne
钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P、硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca。
3．保持水化学性质的最小粒子是水分子，分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。分子是保持所有物质化学性质的最小粒子对吗？不对，由分子构成的物质才对
4．气体压缩为液体，是分子的体积变小了，对吗不对。分子一定比原子大，对吗不对。
5．同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是④①O2②2H③N④Ca
6．原子是由位于原子中心带正的原子核和核外高速运动的电子构成，原子核是由带正电的质子
和不带电的中子构成。原子的质量主要集中是原子核上，电子的质量可以忽略不计。
7．在原子中有核电荷数=质子数=核外电子数，是否等中子数？不一定；不同种元素的最本质的
区别是质子数不同；有些元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同，He与第二周期的Mg性质是否相似？不相似！原因是因为He只有一个电子层，最外层2个电子属于稳定结构。
8．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？举例。不对，因为普通氢原子就没有中子。
9．相对原子质量是原子质量与C-12原子质量1/12的比值，没有单位；在数值上≈质子数+中子数
10．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。不对，如H2O与Ne不是同种元素。
11．第二周期的金属元素有：锂，铍（“硼”不是金属！）
12．地壳中含量最多的五种元素是O,Si,Al,Fe,Ca，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3。海洋含量最多的元素是O，最多的金属元素是Na；人体含量最多的物质是H2O，元素是O，金属元素是Ca。
13．H,C,O元素组成的酸：H2CO3；由C,O元素组成的阴离子符号是：CO32-；由H,O元素组成的阴离子：OH-；K2CO3中的阴离子CO32—；构成NaCl的微粒符号是Na+和Cl-。
14．常见的化合价正价是氢H钾K钠Na银Ag+1价，钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn+2价，铝是+3
价，亚铁+2铁+3，亚铜+1、铜+2价。写出负价：O-2价，S-2价，Cl-1价。H2O2的氧元素显-1价。
15．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如：NH4NO3中的氮元素化合价分别是：-3，+5。
16．常见的原子团：+1价有铵根NH4+；-1价有：氢氧根OH—；硝酸根NO3—；-2价有：碳酸根CO32—，硫酸根SO42—；其它原子团：高锰酸根MnO4—；氯酸根ClO3—；锰酸根MnO42—。
17．写出符号：氢离子H+,钠离子Na+,镁离子Mg2+,铝离子Al3+,钾离子K+,银离子Ag+,钡离子Ba2+,
锌离子Zn2+,亚铁离子Fe2+,铁离子Fe3+,铜离子Cu2+,氧离子O2—,氟离子F-,硫离子S2-,氯离子Cl-。
18．用符号表示“氧化铁中铁元素的化合价”：Fe2O3
19．SO42-的2-表示硫酸根离子带2个单位负电荷；CO2的2表示一个二氧化碳分子含2个氧原子。
20．写出化学式或名称:氧化亚铁FeO碳酸钠Na2CO3硫酸钾K2SO4氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化钠NaOH硝酸银AgNO3硝酸铝Al(NO3)3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3
第二部分：物质的变化
1．①电灯发光②煤干馏③石油分馏④风力发电⑤投药消毒属于物理变化①③④,化学变化②⑤。
2．铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸属于缓慢氧化。铁生锈过程有没有热量放出？有
3．催化剂在反应前后性质不改变对吗？不对，是化学性质不改变！实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫催化剂，其所起的作用叫催化作用。不能写催化剂作用!
4．化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后原子的种类、个数和质量不改变。在化学反
应前后，六不变是：原子的数目，原子的种类，原子的质量，元素的种类，元素的质量，物质总
质量；肯定会改变的是分子的种类、物质的种类，可能改变也可能不变的是分子的个数。
5．四大基本反应类型是指化合，分解，置换，复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应
类型）。有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？不一定请举例CO+CuO===Cu+CO2
6．在反应C+2CuO===2Cu+CO2↑，还原剂是C，它体现出还原性，本身发生氧化反应；氧化剂是
CuO，它体现出氧化性，本身发生还原反应。常见的三大还原剂是C，CO，H2。
第三部分：身边的化学（一）空气，水，氢气碳，一氧化碳，二氧化碳
1．空气成份中，按体积分数计算，含量最多是氮气N2，约占78%%；其次是氧气O2，约占21%。氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对！是体积分数！,氧气有可燃性，对吗？错！
2．稀有气体包括氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙、氡。稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。
3．用于磁悬浮列车的气体是：氮气N2，用作食品保护气：N2空气的污染物包括CO2吗？不包括
4．工业制取O2或N2的方法是分离液态空气，是利用它们沸点不同而分离，属于物理变化。
5．水的净化方法，其中净化程度最高的是蒸馏，净水中，利用活性炭主要是吸附色素和异味，
投药消毒是化学变化，过滤可以将硬水软化对吗错，过滤后可以得到纯净水吗？不能！
6．明矾的作用是吸附悬浮杂质，明矾生成胶状物是化学变化。
7．硬水中存在较多的阳离子符号是Ca2+,Mg2+,区别硬水和软水的方法是加入肥皂水，浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水，生活上软化水方法是煮沸；蒸馏时加入碎瓷片作用防止液体暴沸。
8．最清洁的能源是氢气，H2,CO,CH4燃烧的火焰颜色都是蓝色。氢气和空气混合点燃一定发生爆炸，对吗？不对，氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？不对。
9．在天然物质里，金刚石硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是碳原
子排列方式不同；但它们的化学性质相同，它们完全燃烧的产物是CO2，常温下碳的化学性质稳定。活性炭吸附是物理变化，金刚石转化为石墨是化学变化，。
10．产生温室效应的主要气体是CO2。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧和动植物的呼吸；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指减少CO2排放。
身边的化学（二）金属和金属材料
1．产量最高，使用最广的金属是Fe，产量第二的是Al，抗腐蚀性好的原因是形成致密保护膜Al2O3
2．合金可以是金属和非金属混合吗？可以，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更高，
抗腐蚀性比纯金属更好，熔点比纯金属低。生铁和钢都是铁合金。
3．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，焦炭的作用是：①燃烧提供热量②生成还原剂CO，石灰石料的作用是：生成炉渣；其中在炼铁过程中，作为还原剂是CO，还原Fe2O3方程式3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2，生成还原剂反应CO2+C===2CO。主要成分：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4
4．铁为何可做食品的“双吸剂”易吸水和氧气生成铁锈。
5．铜绿(孔雀石)主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的H2O、CO2、O2反应得到。
6．在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：①用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn；②常用于制
造电线的金属是铜Cu；③常用于航空工业制造飞机的金属是钛Ti铝Al；④用于人造骨头的是钛Ti；⑤粉末状是黑色的金属是铁Fe
7．金属活动性顺序表钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au。
8．古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理（写化学方程式）：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu第四部分：化学与社会发展
1．燃烧需要的条件：可燃物、氧气（空气）、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一
即可灭火）：①清除可燃物②隔绝氧气(空气)③使温度降到着火点以下。（着火点不能降低）。
2．化石燃料包括煤、石油、天然气，其中较为清洁的是天然气，它燃烧的化学方程式：
CH4+2O2=====CO2+2H2O称为工业粮食的是煤，乙醇汽油是化合物？不是，是混合物
3．天然气，沼气，瓦斯的主要成分化学式CH4，乙醇化学式C2H5OH，俗称酒精，它们属可再生能源。酒精燃烧方程式C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
4．生石灰与水反应制熟石灰的方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2，这个反应放出热量。碳与二氧化碳的反应吸收热量。写化学式：生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2，大理石或石灰石主要成分CaCO3。
5．燃料充分燃烧要考虑两点：燃烧时要有足够的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积。
6．造成酸雨的气体是SO2、NO2。
第五部分：基础实验
1．称量一般固体药品时在托盘两边各放等质量的白纸，称量有腐蚀性的固体时放在玻璃器皿（烧
杯）里称量。天平读数一般精确到0.1克。
2．给试管液体加热时，液体不能超过容积的1/3，要用外焰加热，手持试管夹的长柄端。
3．量筒读数时，视线应与凹液面最低处水平，读数一般准确到0.1mL.
4．人呼出的气体中CO2,H2O比空气多，O2较少，呼出的气体其实主要是N2。
5．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟，
能否再被点燃？能，白烟是石蜡蒸气，有可燃性。
6．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是红磷燃烧，生成
白烟，松开止水夹后，水倒流进集气瓶约占其剩余体积的1/5；导致结果偏小的
6题
原因是：①红磷不足②装置漏气③未冷却就打开止水夹。实验结论是氧气约占空气体积的1/5；导致偏大的原因是：①点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶，导致集气瓶中的空气受热膨胀而逸出②止水夹没有夹紧；为何不能用碳，硫，铁代替红磷C,S生成气体，瓶内气压没减少；铁在空气中不能燃烧。如果用木炭，则在瓶底放入石灰水或氢氧化钠溶液吸收CO2。
7．红磷在氧气燃烧生成白烟；硫在空气中燃烧火焰淡蓝色，在O2中燃烧火焰蓝紫色，在集
气瓶底留一些水的目的是吸收产物，防止污染空气；铁在O2中燃烧生成黑色固体，需留水或铺细沙目的防止熔化物掉下瓶底，炸裂，此实验火柴梗的作用是引燃铁丝，铁丝为何要绕成螺旋状增大铁丝的受热面积，利于铁丝持续燃烧。镁在空气中和O2燃烧发出耀眼白光。生成白色固体。铜加热变黑色(CuO)。
8．如图所示，酚酞溶液会变红色，原因是浓氨水挥发的氨分子运动到酚酞溶
液中与水形成氨水，使酚酞变红色。从微观粒子的角度，说明分子是不断运动的8题
9．在电解水的实验中，负极放出H2，正极放出O2，体积比为2：1，
分子个数比为2：1，质量比为1：8，此实验得到的结论是水是由氢元素和氧
元素组成的。电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，增强溶液导电性。
10．过滤后溶液仍浑浊的原因滤液高于滤纸边缘；滤纸破损等，要重复过滤。9题
速度慢的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗之间留有气泡；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。
11．验证质量守恒定律实验如右：实验1的现象是
白磷燃烧,放热,生成白烟,气球先膨胀后收缩，锥形瓶底的细沙的作用吸收热量，防止锥形瓶炸裂，气球为何先膨胀后收缩白磷燃烧放出大量的热，气体膨胀，气球膨胀，冷却后消耗了氧气，瓶内气压减少，所以收缩。
实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色慢慢变浅绿色。
实验3结束后，天平是否平衡否，原因是反应生成的CO2逸出到空气中了，如何改进装置可以使到反应前后总质量相等改在密闭的装置中进行。
实验4如果实验改为镁条燃烧，当生成物总质量比镁条质量还轻，原因是氧化镁以白烟形式逸散到空气中和残留在坩埚钳上；如果生成物总质量比镁条质量增加了，原因是增加了氧元素的质量。
12．CuO被还原的实验现象是黑色固体变红色，Fe2O3被还原的实验现象是红色固体变黑色
13．如图所示倾倒二氧化碳：观察到的现象是燃着的蜡烛从下到上依次熄灭，
该实验说明CO2不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以CO2可用于灭火。
14．用H2或CO还原CuO为何要先通气体排出空气，防止加热时发生爆炸，实验结束后要继续通气体至装置冷却，原因是防止金属又被氧化。用CO时为何要点燃尾气防止CO污染空气。
15．右图，蜡烛的作用是引燃面粉，（煤粉也可能会爆炸）
鼓吹空气的目的是使面粉与空气有足够大的接触面积。
16．如图：该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，所应用的实验方法叫对照法。
17．实验室制O2时装KMnO4的试管口要略向下倾斜，原因是防止冷凝水倒流入试管，使试管炸裂。
铁夹应夹在试管中上部处，试管口要塞一团棉花的目的是防止KMnO4颗粒进入导管；若用排空
气法收集，导管要伸到接近集气瓶底;若用排水法收集氧气，观察到导管口的连续均匀的气泡时
开始收集氧气；实验完毕时先移出导管后熄灭酒精灯，是防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂。
若要收集较纯净的氧气，应该用排水法收集；如果要收集较干燥的氧气，应该用向上排空气法收集。
实验室制O2的化学方程式：①无需要加热2H2O2====2H2O+O2↑②加热时试管口不需要
塞棉花2KClO3====2KCl+3O2↑③不需要使用催化剂2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
18．实验室制CO2的药品大理石（石灰石）和稀盐酸；方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
为何不用稀硫酸与大理石生成的硫酸钙会附着在大理石的表面，阻止反应的进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，不易于收集。为何只能用向上排空气法收集CO2因为二氧化碳密度比空气密度大，且可溶于水。
19．实验室要制取较纯的H2药品是锌粒和稀硫酸。方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。不用镁制氢气的原因是：镁与酸反应太快，不易操作，不用铁的原因：反应太慢。
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