-初三化学期末检测一
(本试卷共4页，满分70分）相对原子质量:C-12H-10-16Ca-40N-14一、选择题（本题15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于化学变化的是A.切割玻璃B.工业制氧气C.面粉爆炸D.木炭吸附2．地壳中含量最多的金属元素是A．氧B．硅C．铝D．铁3．碳元素和氮元素的本质区别是A.质子数不同B.电子数不同C.中子数不同D.最外层电子数4.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器监测司机是否酒后驾车，其中Cr元素的化合价为A.+6B.+3C.+5D.+15.下列物质中，属于纯净物的是A.矿泉水B.海水C.自来水D.蒸馏水6.下列物质中属于氧化物的是A.氢氧化铜B.冰C.红磷D.氯酸钾7.下列物质中，由原子直接构成的是A.氮气B.水银C.氯化钠D.二氧化碳8．在洗澡的浴室内，人会感觉到闷热缺氧，此时测定出氧气的体积分数可能是A.18%B.21%C.30%D.78%9.下列物质的用途中，利用其化学性质是A.干冰用于人工降雨B.天然气用作燃料C.液氮用作冷冻剂D.银用于制作导线10.生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是A.塑料袋B.玻璃杯C.不锈钢锅D.涤纶风衣11．在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是A.原子序数为12B.核外电子数为24C.元素符号为MgD.相对原子质量为24..下列有关金刚石和石墨的说法中，正确的是A.硬度都比较大B.都具有良好的导电性C.完全燃烧都生成二氧化碳D.常温下化学性质都活泼13.明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸(化学式为C9H11O2N）。下列对相关物质的说法正确的是A.苯丙氨酸由23个原子构成B.苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成C.苯丙氨酸为化合物，明胶为混合物D.苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大14．有关二氧化碳的说法不正确的是A.二氧化碳可以灭B.二氧化碳可以用于生产汽水饮料C.二氧化碳可以做气体肥料D.二氧化碳在空气中含量过大会造成酸雨15．下列化学变化中需要吸收热量的是A.钢铁生锈B.二氧化碳与碳高温下反应C.镁和稀盐酸反应D.镁带燃烧二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）16.物质的性质决定了用途，物质的用途又反映了性质，请将下列空白填写完整:(1)铅笔中含有的一种灰黑色物质是；(2)常用于做霓虹灯填充气的气体是；(3)一氧化碳常用于冶炼金属是利用其性；(4)氮气常用于食品保护气是利用其性。17.水对人类生存至关重要。(1)活性炭净水器主要利用活性炭来、水中的杂质，净化后水变澄清了，所得到的水是（填“纯净物”或“混合物”）；(2)检验水是硬水还是软水可用，生活中软化硬水常用的方法是18.能源的合理利用与开发非常重要。(1)化石燃料包括煤、和天然气，煤焦油是加工的产品；(2)化石燃料中的是比较清洁的燃料，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为。19.铝、铜、铁等是生活中常见的金属。(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是；(2)铁在自然界中以(填“单质”或“化合物”)形式存在。用赤铁矿炼铁的化学方程式为。铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。防止自行车的链条锈蚀的方法是，回收废旧金属的目的之一是。20.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。(1)高温煅烧石灰石：，；(2)镁粉用来制作照明弹：，；(3)木炭在高温下还原氧化铜：，。三、简答题（本题共4小题，共24分）21.（6分）生活中油锅中豆油着火可能引发火灾。（1）可采取立即盖上锅盖的灭火方法，其原理是，但火焰刚熄灭就打开锅盖会重新复燃，其原因是。（2）小明在电视节目上看到消防员演示了沿着锅边向锅内倒入较多的冷豆油，火焰也逐渐熄灭；然而当消防员向锅中加入冷水时，则看到锅中豆油飞溅，燃烧更剧烈。请帮小明解释上述不同现象的原因。（豆油密度比水小，沸点约为℃）（3）油、气着火也可以用干粉灭火器灭火。下列使用灭火器的方法正确的有（填选项）。A.站立在顺风的上风口B.对准火焰的根部喷射C.以弓箭步姿势操作，便于及时撤退22.（6分）用以下装置进行气体的实验室制取和性质实验。（1）选择装置A用氯酸钾和二氧化锰制氧气，试管口略向下倾斜的原因是，用排水法收集氧气的依据是。（2）用装置B制二氧化碳的化学方程式为，二氧化碳不宜用排水法收集的原因是。检验所收集的气体是二氧化碳的方法是。（3）将二氧化碳通入装置C中，石蕊溶液变红的原因用化学方程式表示为。23.（6分）实验室有一份经初步提纯的脱氧剂(由两种单质组成),为了探究其现有成分及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量,兴趣小组进行了如下实验:I.探究脱氧剂成分（1）通过观察发现脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成。由此猜想该脱氧剂中含有(填化学式)，试写出用化学方法验证该成分的操作及现象。（2）另取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离。取剩余固体与少量CuO混合,置于图1所示装置中加热。一会儿，观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊。则该脱氧剂中还含有(填化学式)。II.测定空气中氧气含量使用图2装置进行实验。实验前应先进行的操作是。[实验过程]步骤1:在注射器中放入足量潮湿的脱氧剂粉末(体积为2mL),封闭。步骤2:打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离,关闭弹簧夹。步骤3:不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。则实验中需要记录的数据是。将上述实验过程重复操作3次,能较准确计算得出氧气约占空气体积的1/5。[拓展研究]查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约10%以下时，红磷不再燃烧。由此可推断知，燃烧红磷法测定空气中氧气含量与脱氧剂法测定空气中氧气含量哪个结果更准确？理由是。24.（6分）某化学兴趣小组为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作。(1)试管③中的反应化学方程式为。(2)上述实验中能达到实验目的的组合是(写出全部的组合)。(3)实验结束后将①②两支试管中的剩余物倒入同一个废液缸中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤渣中一定有。(4)实验后将①③两支试管中的剩余物先倒入同一个废液缸中，一段时间后,再将④试管中的废液倒入其中,无气泡产生。I.将④试管中的废液倒入烧杯中没有产生气泡的原因是。II.最终此废液缸中的废液除水外，所含物质的可能性为①、②。四、计算题（本题共1小题，共6分）25.称取12.2g碳酸钙和氧化钙的混合物放在大试管中加热至完全反应，称量剩余固体的质量为10g,求:(1)混合物中碳酸钙的质量。(2)原混合物中钙元素的质量分数。(计算结果保留到0.1%)-初三化学期末检测一答案
一、选择题（本题15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1.C2.C3.A4.A5.D6.B7.B8.A9.B10.C11.B12.C13.C14.D15.B二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）16.⑴石墨⑵稀有气体⑶还原⑷稳定17.⑴①吸附②过滤(①②可换顺序）③混合物⑵①肥皂水②煮沸点燃18.⑴①石油②煤⑵①天然气②CH4+2O2===CO2+2H2O19.⑴常温下，铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆在铝表面，阻止铝进一步被氧化。⑵①化合物②③氧气和水④涂油⑤节约金属资源（或减少环境污染或节约能源）三、简答题（本题共4小题，共24分）21.（6分）⑴①隔绝氧气（1分）②豆油的温度仍在着火点以上，且此时又重新与氧气接触（1分）⑵较多的冷豆油倒入后，使锅内豆油温度降低至着火点以下，锅内火焰熄灭。（1分）当倒入水时，由于豆油密度比水小，浮在水面上，且水的沸点比豆油低，水迅速沸腾汽化，使油滴飞溅（1分）；飞溅出的油滴与氧气接触面积增大，燃烧的更为剧烈（1分）。⑶ABC（1分）22.（6分）⑴①防止冷凝水回流,炸裂试管②氧气不易溶于水⑵①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑②二氧化碳能溶于水,且与水反应③将澄清石灰水倒入集气瓶中振荡，石灰水变浑浊⑶CO2+H2O==H2CO.（6分）⑴Fe（1分）；取少量脱氧剂于试管中，加入少量稀盐酸，振荡，有气泡产生，且溶液由无色变成浅绿色（1分）。⑵C（1分）II.①检查装置气密性（1分）②实验开始和结束时，注射器活塞的示数（1分）③脱氧剂法测定更准确，因为脱氧剂法可以更完全的消耗注射器内的氧气。（1分）24.（6分）⑴Mg+CuSO4==MgSO4+Cu（1分）⑵①②或①④⑤（1分）⑶Fe和Cu（1分）⑷I.废液缸中的固体剩余物中只有铜，第1支试管中一定存在的铁和可能剩余的镁应该是被第3支试管中剩余的硫酸铜完全反应掉了。（1分）II①硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸（1分）②硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸、硫酸铜（1分）(①②可换顺序）四、计算题（本题共1小题，共6分）25.各3分⑴5g⑵58.5%电子版获取方式：
扫描下方
转载请注明地址:http://www.abmjc.com/zcmbwh/737.html
