今天给大家介绍一下有关初中化学燃烧的知识点，这一部分的知识主要常见于中考的选择与填空题，知识点比较散乱，系统的学习和总结会使记忆起来更加快捷和方便。
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燃烧及其利用
燃烧及燃烧的条件
1．通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
燃烧需要同时满足三个条件：⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点。
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
2．着火点：达到燃烧所需的最低温度。着火点是物质本身的固有属性。因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
3．灭火的原理和方法
①灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）
⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；
⑵隔绝氧气（或空气）
⑶使温度降低到着火点以下
当被困火灾区，应用捂住口鼻，低下身子贴近地面跑出火灾区。
②几种常用灭火器的适用范围
⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。
⑵干粉灭火器：具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
⑶二氧化碳灭火器：灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏，因此用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
4．易燃物和易爆物的安全知识
①爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
②一切可燃性的气体或粉尘、可燃性液体的蒸气，在空气（或氧气）中的混合物达到爆炸极限，遇到明火就易发生爆炸。家用煤气一旦泄露，应立刻关闭阀门，打开窗通风，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。
③可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。
④认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本）5．缓慢氧化自燃氧化反应人的呼吸中包含缓慢氧化。
（放热）剧烈氧化（发光）
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燃料和热量
化石燃料（包括煤、石油、天然气---混合物、均为不可再生能源）
⒈煤：被称为“工业的粮食”。
⑴煤是一种混合物，主要含有碳元素。
⑵煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。
⑶煤的综合利用
⑷煤隔绝空气加强热——化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：
焦炭：冶金、炼铁等；煤焦油：提炼化工原料；
煤气：气体燃料，它的有效成分有H2、CO等。
⑸煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
⒉石油：被称为“工业的血液”。
⑴石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。
⑵石油的炼制：石油经分馏——物理变化，能得到各种不同的产品。如：液化石油气。
⒊天然气（俗名沼气、坑气）
⑴天然气是气体矿物燃料，主要成分是甲烷（CH4），甲烷是最简单的有机物；是较清洁的能源。
⑵甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。
⑶甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。
化学方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
①点燃前一定要检验甲烷的纯度。
②在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。
⑷甲烷，由秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池里发酵而来，也叫沼气。
化学反应中的能量变化
化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。放热反应：如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热现象；吸热反应：如一般条件为“高温”的反应（CO2在高温条件下与炭反应），这称为吸热现象。
人类生活对能量的利用：
⒈生活燃料的利用：如做饭、取暖等；
⒉利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；
⒊爆炸产生的能量：如开山炸石等；
⒋食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。
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使用燃料对环境的影响
燃料燃烧对空气的影响
⒈煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶于水会形成酸雨。
⒉汽车用燃料的燃烧
⑴汽车用燃料是汽油或柴油（它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、
含铅化合物（抗震剂）、烟尘等，合称尾气；排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。）
⑵为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：
A改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；
B使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；
C使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；
D加大检测尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；
E改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）或乙醇汽油（混合物）作燃料，以减少对空气的污染。
⒊化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因
⑴燃料中某些元素如硫等燃烧时，产生空气污染物SO2等；
⑵燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；
⑶未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。
使用和开发新的燃料及能源
⒈乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)，是一种有机物。
⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。
⑵性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。
在空气中能燃烧，放出大量的热量：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
⑶用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。它属于可再生能源。
*工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
*乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
⒉氢气（优点：资源丰富，放热量多，无污染。）
⑴性质无毒，极易燃烧。燃烧时放出大量热量：化学方程式：2H2+O2点燃
2H2O
⑵是最清洁的燃料
⑶是最理想的能源：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。
需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？
⒊能源展望：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
酸雨成因的探究
酸雨的实验探究：向充满SO2
的集气瓶中加入少量水。将表中所列物质放入上述液体中：
实验操作
实验现象
结论
植物叶子或果皮
叶子或果皮变枯萎
腐蚀植物
镁条或锌粒
有气泡产生
腐蚀金属
大理石
有气泡产生
腐蚀建筑物或雕塑
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