第七单元知识点复习

第七单元重点内容复习

课题1燃烧和灭火

一、燃烧和发生燃烧的条件

1、什么是燃烧？

通常的燃烧是指可燃物跟空气（氧气）发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。

2、燃烧的条件

（1）探究燃烧的条件：

“着火点”：也称“燃点”，是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，不随外界条件的变化而发生改变。（白磷着火点：40℃；红磷着火点：℃）

如图：（磷燃烧的化学方程式为：4P＋5O22P2O5）

a．如图（1）：烧杯内开水中放一小块白磷；薄铜片上一端放少量干燥的红磷，另一端放一小块白磷，观察现象。

b．如图（2）：用导管对准开水中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

a.图（1）中：铜片上的白磷燃烧；铜片上的红磷不燃烧；开水中的白磷不燃烧。

b.图（2）中：通入氧气后，开水中的白磷燃烧。

①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与温度是否达到着火点有关。

①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否有氧气参加有关。

③与④对比：再次说明：燃烧发生燃烧必须要有氧气参加。

物质发生必须同时满足以下条件：

（1）必须有可燃物；（2）可燃物必须与氧气接触；

（3）温度必须达到可燃物的着火点以上。

（1）一般情况下，可燃物的着火点是不能改变的。

（2）以后高中时会学到：燃烧不一定都需要氧气参加。如“镁在二氧化碳中剧烈燃烧生成氧化镁和炭黑”，化学方程式为：2Mg+CO2C+2MgO

（3）自燃：

二、灭火的原理和方法

1、灭火的原理：破坏燃烧的任意一个条件；

注意：燃烧必须同时满足三个条件；但灭火只需破坏其中的一个条件就可以了。

2、灭火的方法：

（1）清除可燃物；如：森林着火，砍掉一些树木形成隔离带；

（2）隔绝氧气；如：炒菜时锅内油着火，盖上锅盖；用灯帽盖灭酒精灯；

（3）降低可燃物的温度到着火点以下。:如：用水灭火时，水蒸发吸收热量从而使温度降低。

思考：如下图，将一个弯成螺旋状的冷铜丝罩在燃烧的蜡烛火焰上方，蜡烛会熄灭。其原因是铜丝吸收热量使温度降低到蜡烛的着火点以下。

若是热的螺旋状的铜丝，蜡烛会熄灭吗？不能

3、灭火器

（1）水基型灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O

（3）二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。

思考：若精密仪器、图书馆、档案馆着火，最好选择的灭火器是B：

A．干粉灭火器B．液态CO2灭火器C．水基型灭火器

4、遇到火灾时的处理方法：

（1）液化石油气着火：先关闭钢罐阀门；（2）电器着火：先切断电源；

（3）实验室酒精着火：用灯帽盖灭；

（4）逃离火灾现场的方法：用湿毛巾捂住口鼻，匍匐逃离着火区。

三、易燃物和易爆物的安全知识

1、什么是爆炸？

爆炸还包括物理性爆炸，如汽车轮胎、气球爆炸等，它们是物理变化。

2、具有可燃性的气体或粉尘与空气（氧气）混合达到一定的浓度，遇到明火就可能会发生爆炸！

3、为防止发生爆炸，油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做到的安全措施有：杜绝明火、通风换气等。

思考：家中厨房液化气泄露，应该怎么办？答：先关闭钢罐阀门，再打开门窗，使空气对流。

课题2燃料的合理利用和开发

一、化学反应中的能量变化

1、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着（能量）的变化。这种变化通常表现在热量的变化。

2、探究实验：

提出问题：生石灰与水反应是放热还是吸热？

设计实验：将胶头滴管重点水滴加到试管②中，用手摸试管外壁；

松开止水夹，观察试管①中现象。

（1）手的感觉：烫手，；

（2）松开止水夹后，试管①中导管口有气泡产生；

（3）通过上述现象，可知生石灰与水反应时放出热量；

（4）生石灰与水反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2

3、从化学反应过程中吸收热量和放出热量的角度看，化学反应可分为：吸热反应和放热反应。

二、三大化石燃料：

1、当今世界三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；它们都属于混合物，都是不可再生能源。

（1）煤——常称为：“工业的粮食”

①煤中主要含碳（C）元素，还含有少量的氮元素（N）、硫元素（S）等；

②煤燃烧排放的污染物：CO、SO2、烟尘等。其中SO2可导致酸雨）

③煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。煤的干馏是化学变化。

（2）石油——常称为：“工业的血液”

①石油中主要含碳（C）、氢（H）元素。

②汽车尾气中的污染物：CO、NO、未燃烧的碳氢化合物、烟尘等；

③石油的分馏：利用石油中各成分的沸点不同，将石油进行分级蒸馏，使石油中各成分分离。分馏是物理变化。

（3）天然气

①天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。甲烷是最简单的有机化合物。

③甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气的小，难溶于水。

④甲烷的化学性质：甲烷能够燃烧，具有可燃性。

甲烷燃烧的化学方程式为：CH4＋2O2CO2+2H2O，火焰呈蓝色；

④天然气、沼气、瓦斯、可燃冰的主要成分都是CH4。

三、合理利用与开发化石能源

1、燃料不充分燃烧的后果：

（1）使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；（2）产生大量的有害气体、粉尘等物质，污染空气。

2、使燃料充分燃烧的方法：

（1）提供充足的空气（氧气）；例：煤炉燃烧时用鼓风机鼓入空气；

（2）增大燃料与空气（氧气）的接触面积。例：将煤块粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。

四、燃料燃烧对环境的影响

1、含硫、氮的煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；

（1）酸雨的危害：①腐蚀大理石建筑、钢铁制品；②污染江河湖海，使土壤酸化；

③影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。④直接危害人体健康，甚至使人死亡。

（2）酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

（3）酸雨的防治：①工厂废气经过处理后再排放；②减少含硫煤的使用或采取燃煤脱硫措施；

③开发、使用新能源。

2、汽油不完全燃烧会产生CO、NO等有毒气体，同时产生大量烟尘污染空气。

思考：使用催化净化装置，使汽车尾气中的CO、NO转化为两种无毒的气体，其中一种是空气中体积分数最多的气体，该反应的化学方程式为：2CO＋2NON2+2CO2

五、使用和开发新能源

1、乙醇：乙醇俗称酒精，化学式为：C2H5OH

（1）乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水（能与水以任意比例互溶），并能溶解多种有机物。

（2）乙醇具有可燃性，燃烧的化学方程式为：C2H5OH＋3O22CO2+3H2O

（3）乙醇的用途：

①利用其可燃性常用作燃料；

②制成车用乙醇汽油以减少汽车尾气的污染；（乙醇汽油属于混合物）

③作医用消毒剂；广泛用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。

2、氢气（化学式为H2，是所有气体中密度最小的气体）

（1）H2是最清洁、最理想的高能燃料；

氢气做为新型燃料的优点有：①来源广；②热值高；③污染小；

（2）氢气燃烧的化学方程式为2H2＋O22H2O；点燃氢气前一定要检验它的纯度，否则有可能会发生爆炸。

（3）实验室制取氢气的方法：

①制取装置如图：

图一图二

①产生氢气的化学反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②该发生装置的优点是：可以控制反应的发生与停止；

③图一中收集氢气的方法是排水法；氢气还可以用图二装置来收集，由于氢气密度比空气的密度小，则氢气从导管②通入。