甲氧沙林是不是治疗白癜风的药物 http://m.39.net/pf/a_5229043.html中考化学总复习试卷一 一、物质的多样性1．（5分）下列物质按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列正确的是（
）A．浓硫酸澄清石灰水硝酸银二氧化锰B．醋酸乙醇氯化银氧化钠C．碳酸一水合氨大理石冰水混合物D．硫酸火碱小苏打生石灰2．（6分）下列各项叙述中不正确的是
（填数字序号）①干冰升华变为气体，分子的大小和间隔均增大②有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物③燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧④在所有的纯净物中，不是单质，就一定是化合物⑤酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应⑥原子和分子均是微粒，在三态变化中分子、原子结构均没有发生改变⑦单质都是由同种元素组成的，同种元素组成的物质一定是单质⑧置换反应中一定有单质和化合物生成，生成单质和化合物的反应一定属于置换反应．3．（10分）图（1）可表示“M与N是并列关系”，图（2）可表示“M与N是包含关系”．下列概念符合图（1）关系的是
（填选项序号，下同），符合图（2）关系的是
．选项MNA单质化合物B酸纯净物C有机物无机物D化学反应置换反应E中和反应复分解反应F氧化反应化合反应在初中所学的概念中，有些符合图（3）关系，请举出1例，如
． 二、微粒构成物质4．（4分）古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”．浓郁的花香遍布长安的原因是（
）A．分子由原子构成B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子可以再分5．（6分）下表提供的是一些原子或离子的相关数据．原子或离子的种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢原子碳﹣12原子碳﹣13原子氧原子铁原子钠原子钠离子请结合所学知识及表格中的数据判断，下列说法错误的是（
）A．原子核都是由质子和中子构成的B．相对原子质量等于质子数和核外电子数之和C．同种原子中质子数、核外电子数、中子数一定相等D．不同种元素的原子质子数不同E．原子的种类比元素的种类要多6．（16分）如图是某化学变化的微观示意图．（1）该反应的化学方程式为
．（2）从如图中你还能得到哪些信息？宏观信息：
；微观信息：
．7．（22分）宏观和微观是化学学科认识物质组成的两个重要的角度．（1）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子结构中含“过氧基”（图（1）中①虚线框标出部分）．据此推测②?④的物质中，可用作杀菌消毒的是
（填序号）（2）以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”．如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（2）中的①，也可简写为图（2）中②．现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（2）中③，该物质的名称是
，化学式为
．8．（16分）从微观的角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色．（1）从图1中能够获得的信息是
（填字母序号）．A．分子之间有间隔B．硅原子是由原子核和电子构成的C．水分子受热运动速率加快D．构成物质的粒子有分子、原子和离子（2）完成下列表格，将表格中画有“？”的位置填写上相应的内容．ABCD微观示意图化学符号2O23NH3？/图例：?﹣氢原子○﹣氧原子●﹣氮原子观察A、B、C、D四幅图，其中可以用来表示混合物的微观构成的是
。在一定条件下，图A和图B中的物质反应生成E和F，其数量示意图如图2所示：①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应生成的E和F的质量比是
；②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为
．9．（21分）在宏观、微观以及符号之间建立联系是化学学习的特点．（1）图1示意图表示的粒子中，属于阴离子的是
（填序号，下同）；属于同种元素的是
．（2）图2是氢氧化钠溶液和硫酸反应的微观示意图．当它们恰好完全反应后，溶液中的三种粒子是
（填粒子符号），该反应的微观实质是
．若所得溶液中溶质的质量分数为10%，则此溶液中钠离子与水分子的个数比为
（结果用最简整数比表示）．（3）年，化学家埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得了诺贝尔化学奖．用、、分别表示N2、H2、NH3三种分子．为了便于理解，我们将在固体催化剂表面（用表示）合成氨的过程简化为图3中的五个步骤，请按照正确的步骤进行排序
（填序号）． 三、物质组成的表示10．（5分）通过化学式“S02”可获得的信息是（
）①表示二氧化硫这种物质②表示1个二氧化硫分子③二氧化硫属于氧化物④二氧化硫相对分子质量为64⑤硫元素的化合价可呈现为+2价⑥二氧化硫由硫元素和氧元素组成⑦二氧化硫中硫、氧元素的质量比为1：1⑧1个二氧化硫分子由1个硫原子和1个氧分子构成．A．①②③④⑥⑦B．①③④⑤⑥⑦C．①②③④⑦⑧D．①②④⑥⑦⑧11．（8分）食品塑化剂事件引起社会的高度
（填数字序号）．①DEHP中含有66个原子②该物质中碳、氢元素的质量比为12：19③该物质由碳、氢、氧三种元素组成④完全燃烧后生成H20和C02的个数比为19：12⑤碳元素的质量分数约为73.8%⑥少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主⑦经常吃方便面等速食食品以适应我们快节奏的生活．12．（21分）建立宏观、微观和符号之间的联系有重要意义．（1）某同学绘制的知识间联系图如图1所示．其中②是
（填“分子”“原子”或“元素”）．（2）图2所示为某些元素和原子结构的部分信息．甲图所示元素的原子的核电荷数是
，乙图所示元素的元素符号是
，丁图所示的粒子属于
（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）．下列关于图2丙图的说法正确的是
（填字母序号）．A．元素符号为MOB．原子核内质子数为42C．该原子的核电荷数为95.96D．相对原子质量为95.96g（3）甜菜中富含蔗糖，蔗糖的化学式为C12H，它由
种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为
（用最简整数比表示）．（4）用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图3：若9gA2完全反应，得到51g产物．已知B2的相对分子质量为28，则生成物的相对分子质量为
． 四、化学变化的基本特征13．（3分）下列变化中，其中包含化学变化的是（
）A．火山爆发B．雪融为水C．屋房倒塌D．菠萝榨汁14．（3分）下列物质的用途主要不是由其化学性质决定的是（
）A．氮气用作保护气B．活性炭用于除去冰箱中的异味C．天然气作清洁燃料D．氧气用于炼钢15．（5分）下列实验现象描述正确的是（
）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀16．（10分）某实验装置如图所示．若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，气球恢复原状，则滴管甲和烧杯①中液体物质可能是
（写出1种组合，下同）；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，一段时间后，气球略微缩小，但不能恢复至原状，则滴管乙和烧杯②中物质可能是
．17．（5分）某化学反应中，各物质质量（m）随时间（t）变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（
）A．该反应是化合反应B．甲一定是该反应的催化剂C．乙、丙可能是单质，丁可能是化合物D．t1时丁的质量等于乙、丙的质量之和18．（24分）催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用．验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂某同学设计如下实验：分别取5mL5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如图1所示）．A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃．A中木条不复燃的原因是
，B中反应的化学方程式是
．有同学认为上述实验方案不足以证明二氧化锰是该反应的催化剂，理由是
．为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下，同学们按下表进行实验，并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）编号KC质量/g其他物质质量/g待测数据实验12.0/实验2aMn.5①表中a的数值应是
；②表中的待测数据指
（填字母序号）．A．氧气的质量B．反应后固体的质量C．氧气的体积D．单位时间内产生氧气的体积③设计“实验1”的目的是
．（1）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应．氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO32KC1+↑．已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空．（I）2KC+2MnKMn04+Cl2↑+02↑；（Ⅱ）
（用化学方程式表示）；（Ⅲ）K2Mn04+Cl22KCl+Mn02+02↑．通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应．（2）氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其他微观示意图如图2，综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式：
． 五、几种化学变化19．（3分）图表资料可以为我们提供很多信息．下列说法不正确的是（
）A．根据酸、碱、盐的溶解性表能判断复分解反应能否进行B．根据金属活动性顺序，判断金属是否容易被盐酸腐蚀C．从元素周期表中查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量D．根据原子的结构示意图，可以判断原子核内中子数的多少20．（24分）A、B、C、D、X为初中常见的五种物质，请根据要求回答问题．（1）若A、B组成元素相同，且常温下均为液态，则A分解生成B的化学方程式为
．（2）若A能由其他四种物质转化而成，这四种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且均含有一种相同元素．其中A是一种温室气体，则其他四种物质的化学式分别是
．（3）若上述五种物质符合如图转化关系．①若A、B、C均为氧化物，则气体X为
，反应Ⅱ的化学方程式为
．②若A、B、C、D各含有三种元素，它们与X共同含有一种地壳中含量最多的元素，则反应Ⅱ的化学方程式为
，属于基本反应类型中的
反应．21．（5分）某学生要用实验证明铜、铁、银三种金属的活动性顺序，现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计如下实验：①Cu+HCl；②Fe+AgN03；③Cu+AgN03；④Fe+HCl．其中能达到实验目的组合是（
）A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④22．（36分）把铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液．（1）在滤液中滴加盐酸（资料：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl为白色沉淀）①若有白色沉淀生成，则滤纸上一定含有的金属是
，滤液中一定含有的金属离子是
．②若无白色沉淀生成，则滤纸上一定含有的金属是
，可能含有的金属是
；滤液中一定含有的金属离子是
，可能含有的金属离子是
．（2）向滤纸上得到的金属中滴加盐酸①若有气体生成，则滤纸上一定含有的金属是
，滤液中一定含有的金属离子是
．②若无气体生成，则滤纸上一定含有的金属是
，可能含有的金属是
；滤液中一定含有的金属离子是
，可能含有的金属离子是
．23．（24分）金属及金属化合物在日常生活中有着重要的用途．（1）下列铁制品的用途中，利用金属延展性的是
（填字母）．（2）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．①写出发生反应的化学方程式：
、
．②氯化铁溶液可以作净水剂．欲将上述所得溶液中的含铁的物质以氯化铁的形式回收，加人过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水．则该反应的化学方程式为
．（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品．过程如下图所示（过程中不引入其他元素）．①加入过量A，发生反应的化学方程式是
．②固体B的成分是
．③检验C是否过量的方法是
．24．（20分）金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）如图是家用的台灯，图中标示的物质中，属于金属材料的有
（填序号）．（2）硫铁矿是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸及氯化铁，有关工业流程图如下：小资料：Fe+2FeCl3═3FeCl2①反应Ⅱ的化学方程式为：
，反应ⅡI的化学方程式为：
．②结合上述流程，下列有关说法错误的是
（填序号）．A．反应I的化学方程式为：4FeS2+9Fe2O3+8SO2B．上述物质中，含铁元素的物质共有4种C．上述物质中，硫元素的化合价有﹣2、+2、+3三种D．若向溶液乙或丁溶液中加入足量的甲，都会产生大量气泡E．若不考虑反应中元素的损失，t含FeS%的硫铁矿最多可以制得98t硫酸． 六、解答题（共4小题，满分39分）25．（3分）下列清洗方法中，利用乳化原理的是（
）A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洗餐具D．用盐酸清除铁锈26．（5分）某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是（
）A．该物质一定是二氧化碳B．反应后溶质的质量一定减少C．反应前后溶剂的质量保持不变D．反应后溶液中溶质的质量分数一定减小27．（13分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图（1）所示：（1）图中A点的含义是
．（2）20℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至30t，溶质的质量分数大小关系为
．（3）20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加人相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图（2）所示．下列说法错误的是（
）A．烧杯甲中是c物质的溶液，烧杯乙中是a物质的溶液B.40℃时，烧杯丙中溶液的溶剂最少C．溶质的质量分数：乙（状态1）＞甲（状态3），甲（状态2）＞甲（状态1）D．溶质的质量分数：甲（状态1）=乙（状态2），乙（状态3）=丙（状态3）28．（18分）水是很好的溶剂．下表列出了氯化铵和氯化钠在水中的溶解度，回答下列问题．温度/℃406080溶解度/gNaCl35......8NH4Cl29......3（1）40℃时，向两个分别盛有45gNH4Cl和NaCl的烧杯中，各加人g的水，充分溶解后，结果如图1所示，则乙烧杯中的溶质是
．（2）采用一种操作方法，将上述的不饱和溶液变为饱和溶液．下列说法正确的是
（填字母序号，下同）．A．溶质的质量一定不变B．溶液中溶质的质量分数一定增大C．溶液质量可能不变D．可升高温度或减少溶剂（3）采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是
．A．溶剂质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小C．溶液质量一定增大D．溶液中溶质的质量分数可能增大（4）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加人g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如图2所示．有关下列说法中，正确的是
．A．烧杯②中溶液是不饱和溶液B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小． 中考化学总复习试卷（1）参考答案与试题解析 一、物质的多样性1．D;2．①②③⑤⑦⑧3．A、C，B、E；Z无机物，X酸，Y碱． 二、微粒构成物质4．C 5．AB．6．（1）2H2+O22H2O；（2）宏观上：该反应是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成了水，微观上：分子在化学变化中可以再分．7．(1)④;(2)环己烷；C6H12． 8．ACD．；D；27：14；5O2+4NH36H2O+4NO．9．（1）C；BC；（2）Na+、SO42﹣、H2O；H+和OH﹣结合生成了H2O分子；2：71．（3）⑤④①②③ 三、物质组成的表示10．A．11．①②④⑦．12．（1）原子；（2）8；Al；阴离子；B；（3）三；1：8；（4）17．四、化学变化的基本特征13．A．14．B．15．D．16．浓硫酸和水；镁和稀盐酸．17．C．18．（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）2O33O2． 五、几种化学变化19．（1）2H2O22H20+O2↑；（2）C、CO、H2CO3、CaCO3；（3）①CO，CuO+COCu+CO2；②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，复分解．21．D． 22．银；铜，或铜和铁；亚铁离子；铜离子．铁、铜、银；亚铁离子．银；铜；亚铁离子；铜离子，或铜离子和银离子．23．1）C；2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O；Fe和Cu；取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则C过量．24．（1）①②④；（2）①3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；②ABCE； 六、解答题（共4小题，满分39分）25．C． 26．B．27．解：（1）NH4Cl；（2）C；（3）BC；（4）BD．
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