今天三好君给大家整理了初中化学上册知识点总结（1-7单元）。一、走进化学世界1.化学变化：生成了其它物质的变。2.物理变化：没有生成其它物质的变化。3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。5.常用仪器及使用方法①用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。②测容器：量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。③称量器：托盘天平（左物右码）。④加热器皿：酒精灯。⑤分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。6.化学实验基本操作二、空气1.组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质0.03%。2.空气中氧气的测定（原理：压强差）（1）可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。（2）装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。（3）现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。（4）结论：O2约占空气体积的1/5。（5）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。3.氧气的性质和制备（1）氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。（2）氧气的制备：①工业制氧气——分离液态空气法（原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化）②实验室制氧气原理：a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查—装—定—点—收—离—熄。c.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。4.常见气体的用途：（1）氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。（2）氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。5.常见气体的检验方法（1）氧气：带火星的木条。（2）二氧化碳：澄清的石灰水。（3）氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。三、物质构成的奥秘1.分子（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。（3）影响因素（温度、压强）。2.原子（1）概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。（3）构成：原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数3.离子（1）概念：带电的原子或原子团。（2）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。4.元素（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（2）质子数决定元素种类。（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。5.化合价和化学式（1）化合价a.写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。b.几种数字的含义：Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。3Fe2+：3个亚铁离子。c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。（2）化学式①写法：a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。b.化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。②意义：如化学式H2O的意义：4点；化学式Fe的意义：3点。③计算：a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。c.计算物质中某元素的质量分数。四、自然界的水1.水（1）水的组成测定方法和原理（电解水）结论：水是由氢氧元素组成的，H2（负极）与O2（正极）的体积比为2:1，质量比为1:8。（2）自来水的净化过程和净化原理沉淀——过滤——吸附——消毒。活性炭作用：吸附（色素和异味）。区分硬、软水方法：肥皂水。水的两种软化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸馏。2.物质分类混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。纯净物：由一种物质组成。单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。五、化学方程式1.质量守恒定律（1）概念（反应物和生成物前后质量不变）。（2）原因（三不变：原子种类、数目、质量反应前后不变）。（3）化学方程式有关计算。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2.基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。六、碳和碳的氧化物1.碳的几种单质（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。2.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同！（1）常温下的稳定性。（2）可燃性：完全燃烧（氧气充足），生成CO2；不完全燃烧（氧气不充足），生成CO。（3）还原性：C+2CuO═2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C═4Fe+3CO2↑3.二氧化碳的制法（1）二氧化碳的实验室制法①原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑②选用固液不加热装置③气体收集方法：向上排空气法④验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳（2）二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3═CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)24.二氧化碳的性质（1）物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干冰。（2）化学性质：①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反应生成碳酸：CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3═H2O+CO2↑。碳酸不稳定，易分解。③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。用于检验二氧化碳。④与灼热的碳反应：C+CO2═2CO（吸热反应）（3）用途：灭火原理：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷5.一氧化碳（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。（3）化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）①可燃性：2CO+O2═2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）②还原性：CO+CuO═Cu+CO2。应用：冶金工业。现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2。（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO═Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3═CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）七、燃料及应用1.燃烧和灭火（1）燃烧的条件：（缺一不可）可燃物；氧气（或空气）；温度达到着火点（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）消除可燃物；隔绝氧气；降温到着火点以下（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积（4）使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气；燃料与空气有足够大的接触面积。2.化石燃料（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）甲烷的化学式：CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。化学性质:可燃性。CH4+2O2═CO2+2H2O（蓝色火焰）。（2）乙醇乙醇（俗称：酒精，化学式：C2H5OH）化学性质:可燃性C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O优点：减少环境污染；节约化石燃料；促进农业发展。（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能设三好网为★星标★
转载请注明地址:http://www.abmjc.com/zcmbzz/1458.html
转载请注明地址:http://www.abmjc.com/zcmbzz/1458.html
