思维脑图化学常识一公考知识点大汇

化学常识公考知识点大汇总（一）

（一）基本概念

1、分子

（1）保持物质化学性质的最小粒子（注意：单个分子不能保持物质的物理性质），在化学变化中可以再分

（2）分子间作用力：又称范德华力，是一种把分子聚集在一起的相互作用力，是一种较弱的作用力

（3）分子之间有间隔

间隔在固、液、气三态之间是不一样的

分子间隔从小到大（固液气）

物理变化的实质：分子间隔改变，分子本身没变（氧气变成液氧的分子式还是O2）

化学变化的实质：分子间隔改变，分子本身也变了

（4）分子由原子构成

2、原子

（1）原子核：质子（+）、中子

（2）核外电子（-）

3、物质的分类

（1）混合物和纯净物

1.纯净物(由一种分子组成)

①只有一种分子

②能用化学式表示

③纯净物可以是单质，也可以是化合物

2.混合物

①概念：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

②常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液

（2）单质和化合物

1.单质：同种元素组成的纯净物

金属单质：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金（越左金属活动越强）

非金属单质：稀有气体（氦气、氖气、氩气、氪气、氙气）

2.化合物：不同种元素组成的纯净物

4、化学变化（化学反应）

（1）按反应基本类型分

1.化合反应：由2种或2种以上物质生成1种物质的反应（绝大多数的化合反应是放热反应）

2.分解反应：由1种物质生成2种或2种以上其他物质的反应（大部分的分解反应都是吸热反应）

3.置换反应：由1种单质和1种化合物起反应，生成另1种单质和另1种化合物的反应

4.复分解反应：由2种化合物相互交换成分，生成另外2种化合物的反应

（2）按氧的得失分

1.氧化反应：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应

2.还原反应

（3）按热量变化分

1.吸热反应：碳酸钙受热分解

2.放热反应

①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水

②钠与稀盐酸发生置换反应，生成氯化钠和氢气

③木炭在氧气中充分燃烧放热，生成二氧化碳

（4）化学变化

1.概念：生成新物质的变化

2.举例：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败、鸡蛋煮熟、树叶秋天变红

3.伴随的现象∶颜色改变、放出气体、生成沉淀

4.能量变化：以放热、发光的形式表现出来

5.焰色反应是物理变化，而不是化学变化，它并未生成新物质

6.石灰吟

①烈火焚烧若等闲：石灰石（碳酸钙）烧制生石灰（氧化钙）

②粉身碎骨浑不怕：生石灰（氧化钙）放入水中，制成熟石灰（氢氧化钙）

③要留清白在人间：氢氧化钙和二氧化碳反应生成不溶于水的白色固体碳酸钙和水

5、酸碱度的表示方法：pH

（1）pH=7，溶液呈中性

（2）pH7，溶液呈酸性

（3）pH7，溶液呈碱性

（4）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性

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明天上午十点化学常识（二）

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