年安徽省初中学业水平考试
化学
一.选择题（本大题包括12小圈，每小题1分，共l2分。每小题的4个选项中只有l个符合题意。）
1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧精品，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是
A.烧裂矿石B.粉碎矿石C.淘洗矿粉D.取泥制环
2.某同学的下列生活行为不符合环保理念的是
A.骑自行车上学B.将废弃易拉罐丢入”可回收垃圾”桶
C.用洗菜的水冲厕所D.夏季使用空调时，将温度调至最低
3.下列位置或场所的标识，错误的足
4.下列有关营养与健康的认识，正确的是
A.剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料
B.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
C.成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大
D.人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入
5.连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是
A.属于氧化物B.碳、氢、氧元素的质量比为12：1:16
C.含有3个原子D.完全燃烧生成CO2和H2O
6.酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是
A.滴加酯酞B.放置滴管C.取用盐酸D.搅拌溶液
7.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是
A.属于金属元素B.原子核外有16个电子
C.相对原子质量为30.97gD.是农作物必需的营养元素
8.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为l：2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于l:2，对产生此现象原因的猜想不合理的是
A.部分氧气溶于水B.部分氧气与碳棒反应
C.部分氧气被碳棒吸附D.部分氧气与氢气反应重新生成了水
9.甲醇（CH30H）制氧具有工艺简单，节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是
A.生成3种分子B.属于复分解反应C.丙为COD.催化剂不断减少
10.下列依据证据得出的结论，错误的是
选项
证据
结论
A
1滴水约含1.67×个水分子
水分子体积很小
B
Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu（NO3)2
Cu的金属活动性比Ag的堡
C
向某固体中加入稀盐酸产生，有气体产生
该固体一定是Na2CO3
D
白磷在热水中不燃烧，遇上氧气后燃烧
氧气能支持白磷燃烧
11.20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液.下列说法正确的是
A.配制该溶液需要5gNaCl
B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
12.某实验小组用F图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂.实验时滴入甲，没有丙的棉花不变红的是
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
无色酚酞溶液
B
石灰水
硫酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
l3.(6分）阅读下列科技短文，回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。
研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术，超临界水是将水加热到超过℃并加压到超过个大气压，使水处于气、液相互交融的状态
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气，甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除，由于该过程中不使用氧气且温度相时较低.因此不会形或有害气体。
（1）文中涉及到的有机合成材料有（填1种即可)，
（2）下列说法正确的是（填字母序号）。
A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
（3）氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式。充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气.原因是（写出1点即可）。
14.（6分）下图是实除室中常见装置。回答下列问题。
（l)装置A中仪器m的名称是。
（2)用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为，发生装置是(填字母序号）。
（3)用装置C收集CO2气体时，气体应从（填“a”或“b”）端通入，
（4）下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是（填数字序号）。
①H2②N2③O2
15.(5分)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
（l）步骤①中反应的化学方程式为。
（2)操作I的名称是，步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、。
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是。
16.（6分）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是（填字母序号）。
A.未擦干的铁锅B.涂油漆的栏杆C.盛水的不锈钢水杯
（2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是。
（3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约(填”40”或“10”）mL.刻度处，原因是。
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装鉴置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
小强同学的实验是探究因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是。
注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映5O℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉
质量没有变化，请分析铁钉质量没有变化的原因：；改进实验方案证明你的分析：
。
17.（5分）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H20+2C02↑中NaHC03与C02之间量的关系。
（l)理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。
（2）实验分析：小芳用右图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值
(填”大于”，“小于“或”等于”)生成CO2质量的理论值,原因可能是.
反应前
反应后
NaHCO3/g
锥形瓶·稀硫酸/g
锥形瓶·反应后溶液/g
1.26
24.59
25.36
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