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1、能说出主要的海洋资源，能说出海水制镁、海水淡化的方法。能说出海水晒盐的原理，学会粗盐提纯的方法，理解饱和溶液与不饱和溶液的转化，理解溶解度的含义，知道影响固体溶解度的因素，能读懂溶解度曲线并用溶解度曲线解决混合物分离等实际问题。能说出工业制取纯碱的反应原理及纯碱的用途，会用纯碱的性质解决实际问题。
2、学会用“回归课本，归类分析”的方法复习
海洋化学资源
一、海水中的物质：
（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）
（2）离子种类：Cl-、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+、K+
二、海底矿物：
1、化石燃料：煤、石油、天然气
2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式：
3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素）
三、海洋资源：
（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。
（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。
海洋工业
一、海水制镁：
1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁
3、化学方程式：
MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
注意：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2.
二、海水淡化：
从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机
1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
2、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
三、海水晒盐：
从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐
1、原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。
2、生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。
原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。
四、粗盐提纯：
1、粗盐成分：
主要成分：氯化钠
杂质：不溶性杂质（泥沙）
可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）
（1）、除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）：
步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。反复几次可提高其纯度（重结晶法提纯粗盐）。
（2）、可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）→转化为沉淀→过滤
A、药品选择：
①Na2SO4→过量BaCl2
②MgCl2→过量NaOH
③CaCl2、多余BaCl2→过量Na2CO3
④多余的NaOH、Na2CO3→适量盐酸
B、加入顺序：
①、②、③、过滤、④、蒸发结晶；
②、①、③、过滤、④、蒸发结晶；
注意：
a．Na2CO3必须在BaCl2之后加；
b．过滤之后再加盐酸。
重结晶法提纯粗盐的步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。反复几次可提高其纯度，但这样主要是除去不溶性杂质，若彻底将不溶性和可溶性杂质依次除去，应采取：“溶解→过滤→加入相应化学试剂→过滤→加适量或过量盐酸→蒸发结晶。”的步骤。
五、海水制碱：
1、氨碱法制纯碱
（1）原料：食盐、石灰石。氨气为媒介。
（2）生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠（纯碱）
（3）化学反应原理：
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3==△===Na2CO3+H20+CO2↑
注意：
（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
（2）对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。
（3）氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得，CO2和NH3可回收利用连续生产。反应：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3↑
缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。
2、侯氏制碱法（联合制碱法）
我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足，创立了联合制碱法。在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐，使氯化铵结晶析出。
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